| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
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| 2. 难度：简单 | |
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胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A．分散质粒径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ） A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
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| 5. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
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| 6. 难度：简单 | |
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
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| 7. 难度：简单 | |
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
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| 8. 难度：简单 | |
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下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ） A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①④②③
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| 9. 难度：简单 | |
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离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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| 10. 难度：中等 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
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| 11. 难度：中等 | |
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120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ） A．1L该溶液中含有NaOH40g B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
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| 15. 难度：中等 | |
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现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A．1∶5 B．1∶4 C．3∶1 D．1∶1
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| 16. 难度：中等 | |
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甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ； ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； ③ 定容的正确操作是 。 （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
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| 17. 难度：困难 | |
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某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）写出混合液+A的离子方程式 ； 溶液+B的离子方程式 。
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| 18. 难度：中等 | |
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火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。 （2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
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