2015届山东省济宁市高一3月质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素                             B．稀有气体元素

C．非金属元素                           D．无法确定为哪一类元素

2. 难度：中等

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列说法中错误的是 （  　）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

3. 难度：中等

下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（   ）

A．原子核外M层有8个电子的元素

B．原子核外L层比M层多一个电子的元素

C．最高价为+7价的元素

D．无负化合价的元素

4. 难度：中等

如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（   ）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

A．②④⑥           B．①③⑥           C．①③⑤           D．②③⑤

5. 难度：中等

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（   ）

A．只有x+1                              B．可能是x+8

C．可能是x+2                            D．可能是x+1或x+11或x+25

6. 难度：中等

由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（    ）

A．H、N、O         B．Na、S、O         C．H、O、C          D．H、S、O

7. 难度：中等

有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（     ）

A．¹²C和¹⁴C                              B．O₂与O₃

C．                  D．

8. 难度：中等

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（    ）

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

9. 难度：中等

下列有关晶体的说法中正确的是（      ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂         D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

10. 难度：中等

物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是  (    )

A．水溶液能导电的化合物                  B．由金属元素和非金属元素组成的化合物

C．在熔化状态下能导电的化合物             D．熔点高的物质

11. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是 (     )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al                  B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄          D．沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S

12. 难度：中等

下列各组化合物中化学键类型不同的是（   ）   

A．NaCl和HNO₃      B．H₂O和 NH₃        C．CaF₂和 CsCl       D．CCl₄和H₂S

13. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（  ）

A．X、Y元素的金属性  X < Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14. 难度：中等

共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（  ）

A．干冰             B．氯化钠           C．氢氧化钠         D．碘

15. 难度：中等

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（  ）

A．X>Y>Z                                B．Y>X>Z

C．Z>X>Y                                D．Z>Y>X

16. 难度：中等

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（  ）

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb₂O

17. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

18. 难度：中等

下列关于离子化合物的叙述正确的是（  ）

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

19. 难度：困难

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（  ）

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

20. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

二、填空题

21. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

(1) 写出元素符号：

A      ，C       ，E        。

(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                   。

(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

22. 难度：中等

在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六种物质中，请用编号填空：

其中不存在化学键的是       ，属于原子晶体的是       ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是            ，只含共价键且为直线型分子的是      ，既含有离子键又有共价键的是         ，为正四面体结构的分子是            。

23. 难度：困难

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）

（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为               。

（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

24. 难度：困难

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号    元素性质或原子结构

A          有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数

B           最外层电子数是次外层电的2倍

C           常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

D          元素最高正价是+7价

(1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。

(2)写出C元素的单质的电子式               。

(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同 

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

25. 难度：困难

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1) 写出C的化学式            ，H的电子式             。

(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                 。

(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            ，当生成2二氧化氯时，转移电子        。

(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

                                                  。

三、实验题

26. 难度：困难

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的电子式是                             。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。

（5）过程Ⅲ实验的目的是                                           。