2015届山东省济宁市高一3月质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学物质的俗称错误的是(    )　

A．碳酸钠的俗称是纯碱                    B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红                    D．碳酸氢钠的俗称是苏打

2. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是(    )　

A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入

D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出

3. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )　

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器应贴上图标识

B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

D．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

4. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(    )　

A．无水硫酸铜、蔗糖                      B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁                        D．生石灰、食盐

5. 难度：中等

下列实验操作正确的是(    )　

6. 难度：中等

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(    )　

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④         B．③②①④          C．③①②④         D．①②③④

7. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )　　

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　

B．含有0.1 mol/L NaClO的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2-、Cl^－

C．遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-　　

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

8. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（   ）  

A．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Al₂(SO₄)₃溶液与氨水反应：Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

D．Na与H₂O反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- +H₂↑

9. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-

②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,

下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是  （   ）

A．还原性：Cl^-＞I₂＞Br₂＞Cl₂                 B．还原性：Cl^-＞I₂＞Cl₂＞Br₂

C．氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-            D．氧化性：Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

10. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（   ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②             B．②③             C．①④             D．③④

11. 难度：中等

盛有NO 和 NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO₂的体积比是        （   ）

A．3∶1             B．1∶3             C．2∶1             D．1∶2

12. 难度：中等

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （   ）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下， 1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H₂、0.2 mol O₂、0.3 mol N₂和0.4 mol CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

13. 难度：困难

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （   ）

A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                   D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-

14. 难度：中等

向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有（ 　）

A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色

B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

15. 难度：中等

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为(    )　

A．1/5 mol           B．2/5 mol           C．3/5mol           D．11/5 mol

16. 难度：中等

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为 (    )　

A．3∶4∶1          B．3∶3∶2          C．6∶7∶3          D．6∶9∶0

17. 难度：中等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

18. 难度：中等

除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：

①加水溶解  ②过滤  ③加稀HCl  ④加稀H₂SO₄，正确的操作顺序是(    )　

A．①③             B．③②             C．④②             D．②③

19. 难度：中等

下列反应中，最后能产生沉淀的是  (    )

A．在AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液       B．在NaAlO₂溶液中加过量的盐酸

C．在CaCl₂溶液中通入足量二氧化碳气体      D．在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂

20. 难度：中等

实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(    )　

A．Cl₂→HClO+HCl     B．NH₄⁺→NH₃         C．NH₃→NO          D．P₂O₅→H₃PO₄

21. 难度：中等

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是(    )　

A．颜色相同                             B．都能使有色布条褪色

C．都含有HClO                           D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

22. 难度：中等

同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体相比较，下列叙述中正确的是(    )　

A．质量之比为1∶1                       B．分子数之比为1∶2

C．原子数之比为 4∶3                     D．密度之比为 2∶1

23. 难度：困难

在指定条件下能够大量共存的一组离子是(    )　

A．在pH=13的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．使石蕊试液变红的溶液：Na^＋、ClO^－、Cl^－、NO₃^－

C．无色溶液： Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．强碱性溶液：K^＋、Mg^2＋、NO₃^－、HCO₃^－

24. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是(    )　

A．硅               B．硫               C．铝               D．铁

二、填空题

25. 难度：压轴

 (6分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。

⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

26. 难度：压轴

（10分）Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为                  。

（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。

（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为            。

Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H₂O→C+D。请回答下列问题：

（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式                                    

（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________.

27. 难度：中等

（12分）FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                 。

（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。

（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：

2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

三、推断题

28. 难度：压轴

（8分）B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体。

（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是________________________.

（2）按要求写化学方程式或离子方程式：

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：____________________________；

②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：               。

（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H₂的物质的量之比为4:1。则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为____。

四、计算题

29. 难度：中等

（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

30. 难度：中等

（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。