2015届山东省济宁市高一1月考前模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（   ）

A．碳素钢           B．不锈钢           C．青铜             D．铜绿

2. 难度：中等

下列关于 Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中正确的是（   ）

A．热稳定性：Na₂CO₃< NaHCO₃

B．常温时水溶解性:：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．等质量时与盐酸反应产生CO₂的质量：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

3. 难度：中等

中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（   ）

A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)₃，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。

4. 难度：中等

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（   ）

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl

B．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄

D．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

5. 难度：中等

下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（ 　）

①Al₂O₃   ②Al(OH)₃   ③(NH₄)₂CO₃    ④NaHCO₃    ⑤BaCl₂

A．③④⑤           B．②③④⑤          C．①②③④         D．全部

6. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

7. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是（     ）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl₂

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A表示阿伏伽德罗常数）

8. 难度：中等

下列关于卤素的叙述中正确的是（     ）

① 加碘盐中，碘的存在形式为I₂

② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性

④ 检验Cl₂气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液

⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①②⑤           B．②④             C．②⑤             D．①③④

9. 难度：中等

用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄

在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（     ）

A．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．定容时，仰视刻度线

10. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（     ）

A．常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A

B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．18g D₂O含有的电子数为9N_A

D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A

11. 难度：中等

以下鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的方法中错误的是(　  )

A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中

B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl₂溶液

C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)₂溶液

D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

12. 难度：中等

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)

A．1∶2∶3　　      B．3∶1∶1          C．6∶3∶2          D．1∶1∶1

13. 难度：中等

有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO₃)₂ ②KCl ③NaOH ④CuSO₄ ⑤Na₂SO₄ ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(    )

A．③④①⑤②       B．④②③⑤①        C．①⑤③④②        D．④③①⑤②

14. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　

B．含有0.1 mol/L Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－

C．遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-　　

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

15. 难度：中等

等物质的量的N₂，O₂，CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N₂，O₂，CO₂的物质的量之比为（  ）

A．3：4：1          B．3：3：2          C．6：7：3          D．6：9：0

16. 难度：中等

按图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（     ）

①H₂和NaHCO₃          ②CO和Na₂CO₃

③CO和CuO      ④H₂和Fe₂O₃

A．①②             B．①③             C．②③             D．③④

17. 难度：中等

鉴别Cl^－、Br^－、I^－三种离子，不宜选用的试剂组是（     ）

A．AgNO₃溶液和稀硝酸                    B．溴水和淀粉溶液

C．氯水和CCl₄溶液                        D．氯水和淀粉溶液

18. 难度：中等

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（     ）

A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)

B．w =" 17c" / (1000ρ)

C．w =" 17V" / (17V+22400)

D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

19. 难度：中等

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）

产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（     ）

A．物质的量之比为3︰2                   B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3                   D．反应产生氢气速率之比为2︰3

20. 难度：困难

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，

②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，

③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（     ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

21. 难度：中等

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　  )

A．2.7 g             B．3.6 g             C．5.4 g             D．1.8 g

22. 难度：困难

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L?向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g?再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g?则下列关系不正确的是(    )

23. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．CO₂的水溶液能够导电，所以CO₂是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．盐酸能电离出H⁺和Cl^-，所以盐酸属于电解质

24. 难度：困难

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(  )

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应

C．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃与硝酸溶液

25. 难度：中等

某溶液中含有Cl^－和I^－的物质的量浓度相同。为了氧化I^－而不使Cl^－被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（    ）

①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂     ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－   

③2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂             B．KMnO₄            C．盐酸             D．FeCl₃

二、填空题

26. 难度：压轴

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物。所有物质之间有如下的转化关系：

（1）写出D→A+F的化学方程式：                            ；

（2）写出B→A+E的离子方程式：                             。

（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________；

（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g，则加入盐酸体积为          mL。

27. 难度：困难

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。

⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。

⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

28. 难度：困难

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择      （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是        ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为         

（2）固体Ⅲ的化学式为         步骤④反应的化学方程式为                    

（3）该铝合金中铝的质量分数是________________

（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果     （填“偏高”“偏低”“不影响”）

三、实验题

29. 难度：困难

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、、Mg^2＋、、Ba^2＋、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

注： + OH^- = NH₃↑+ H₂O

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是        (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是          。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

 (3)试确定K^＋是否存在？           （填“是”或“否”），判断的理是              。用什么样的方法可以验证K⁺是否存在：                  。

四、计算题

30. 难度：中等

3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。