2015届山东省济宁市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于纯净物的是                           （   ）

A．明矾             B．水玻璃           C．盐酸             D．黄铜

2. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是         （   ）

A．Cl₂               B．HCl              C．BaCO₃            D．SO₂

3. 难度：中等

下列的叙述正确的是                                    (     )

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来

B．溶液是电中性，胶体是带电的

C．直径介于1 nm­----100 nm之间的微粒称为胶体

D．医生常用.FeCl₃溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关

4. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（  ）

A．Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu                 B．AgNO₃＋NaCl===AgCl↓＋NaNO₃

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂             D．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

5. 难度：中等

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤     ②蒸发     ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A．①和②           B．①和③           C．③和④           D．①和④

6. 难度：中等

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO。关于该物质的说法正确的是（  ）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

7. 难度：中等

现欲完成下列三个实验：①分离汽油和氯化钠溶液的混合物  ②实验室利用自来水制取蒸馏水       ③分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

8. 难度：困难

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（  ）

A．NH₄⁺　NO₃^-　CO₃^2-　Na^＋                  B．Na^＋　Ba^2＋　Mg^2＋　HCO₃^-

C．NO₃^-　K^＋　Mg^2＋　Cl^－                   D．NO₃^-　Na^＋　K^＋　Cl^－

9. 难度：中等

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（  ）

A．3:2              B．3:5              C．4:3              D．3:4

10. 难度：中等

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（  ）         

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn           B．Al、Mg、Si、Zn 

C．Al、Fe、C、Cu                 D．Al、Si、Zn、Na

11. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是（  ）

A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO₃^2－+H+= HCO₃^－

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液: Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ =CaCO₃↓+H₂O

C．铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H₂O =2AlO₂-+3H₂↑

D．偏铝酸钠溶液中通入少量的CO₂： 2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

12. 难度：中等

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂ ， 2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）

A．Cl^－ ＞ Fe²⁺ ＞ I^－　                     B．I^－ ＞ Fe²⁺ ＞ Cl^－

C．Fe²⁺ ＞ I^－ ＞ Cl^－                       D．Fe²⁺ ＞ Cl^－ ＞ I^－

13. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应

结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（  ）

A．只有Fe²⁺                             B．只有Fe²⁺、Cu²⁺

C．有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺                      D．只有Fe³⁺、Cu²⁺

14. 难度：中等

下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（  ）

A．过量的铁丝在氯气中点燃                B．Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸

C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中           D．过量的铁与稀硝酸反应

15. 难度：中等

如果NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是（  ）

A．Cl^－              B．Na⁺              C．H⁺               D．Mg²⁺

16. 难度：中等

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（  ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

17. 难度：困难

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（  ）

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

18. 难度：中等

下列叙述不正确的是（  ）

A．NH易液化，氨常用作制冷制

B．与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

19. 难度：中等

常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（  ）

A．2：1             B．3：2             C．3：4             D．5：4

20. 难度：困难

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（  ）

A．氯气溶于水：

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C．铜与氯化铁溶液反应：

D．过氧化钠与水反应：

21. 难度：中等

铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有关叙述正确的是（  ）

A．上述反应中水是氧化剂

B．若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L

C．该反应的氧化产物是N

D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

22. 难度：中等

把Ba（OH）₂溶液滴入明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的存在形式是（  ）

A．Al             B．Al（OH）₃         C．AlO            D．Al和Al（OH）₃

23. 难度：中等

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（  ）

A．1:4              B．1:5              C．2:3              D．2:5

24. 难度：中等

向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（  ）

A．11.2g            B．5.6g              C．2.8g              D．无法计算

25. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）

①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol                  ④mol

A．①④             B．②③             C．①③             D．②④

二、推断题

26. 难度：压轴

（14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）固体X的名称                 ；A的化学式                  。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①                                            ，                 。

反应③                                            ，                 。

（3）写出②④反应的离子方程式：

反应②                                                        。

反应④                                                        。

三、填空题

27. 难度：中等

（14分）

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，

被氧化HCl的质量为        。

Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个

电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

28. 难度：困难

（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是______________________________。

29. 难度：困难

（14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是               。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；

溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。

（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？      （填 能 或 不能）

其理由是                                （2分）