| 1. 难度：简单 | |
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保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D．冬季减少燃煤供暖，可以减少二氧化硫、粉尘等对空气的污染
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| 2. 难度：简单 | |
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实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是
A．②、③、⑤、⑥ B．①、②、④ C．①、②、⑥ D．②、③、④、⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1.7g NH3含有的分子数为0.1NA C．摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量 D．22.4L氧气含有的分子数为NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中，不正确的是 A．Si可用来制造半导体材料 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．合金中可以含有非金属元素 D．铝合金比纯铝的硬度低
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液 C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关物质分类的说法正确的是 A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质 C．Fe(OH) 3胶体属于混合物 D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
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| 9. 难度：简单 | |
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对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是 A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．氯气溶于水：H2O + C122H+ + ClO- + Cl- B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+6H2O2[Al(OH)4]- + 3H2↑ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+2Fe2+ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-H2O + BaSO4↓
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| 12. 难度：简单 | |
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不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．碳 C．硅 D．钠
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| 13. 难度：简单 | |
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根据下列实验内容得出的结论不正确的是 选项 实验内容 结论 A 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一不定是CO2 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 该溶液一定含SO42- C 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐一定是铵盐 D 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 该液体是Fe(OH)3胶体
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| 14. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA B．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个 C．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
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| 15. 难度：简单 | |
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
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| 17. 难度：简单 | |
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下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是 A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉 C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐 D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe
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| 18. 难度：简单 | |
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在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题： Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。 装置 A B C D 试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液
现象 溶液由浅绿色变为棕黄色
离子方程式
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
（1）写出C中发生反应的化学方程式 。 （2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的 （填序号）。
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
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| 21. 难度：中等 | |
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(10分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。 （2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。 （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）钠、铝、铁是常见的金属。 ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。 ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ， 得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。 ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。 ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。 （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。
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