2015届广东省陆河外国语学校高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是（     ）

A．上述中四种分离方法过程中发生了化学反应

B．蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出

C．分液时，上层液体和下层液体均从下口放出

D．可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料

2. 难度：简单

下列叙述中正确的是(　 　)

A．每摩尔物质约含有6.02×10²³个粒子

B．氧气的摩尔质量是32 g

C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol^－1

D．1 mol·L^－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸

3. 难度：简单

将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为(     )

A．0.1 mol /L         B．1 mol /L           C．4 mol /L           D．0.5 mol /L

4. 难度：简单

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(     )

A．950 mL 111.2 g                         B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g                         D．任意规格 111.2 g

5. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )

A．是否有丁达尔现象                      B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小                  D．是否均一、透明、稳定

6. 难度：简单

下列物质中属于电解质的是(     )

① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫

A．①②             B．①②⑤           C．③④             D．①⑤

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，正确的是(     )

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H^＋＝2Ag^＋＋H₂↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C．稀硝酸滴在大理石上： CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

8. 难度：简单

下列反应中，能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是(     )

A．Mg(OH)₂和稀盐酸反应

B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应

D．氨水和稀H₂SO₄的反应

9. 难度：简单

在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ）。

A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Mg²⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-

D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

10. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

B．CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

C．NH₄HCO₃＝NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

D．CuSO₄+ Fe＝Cu + FeSO₄

二、填空题

11. 难度：中等

（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法       B．加热分解          C．结晶法           D．分液法

E．渗析法     F．蒸馏法    G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)___________分离水和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

三、实验题

12. 难度：中等

（12分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。

(2)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________________________________________。

(3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。

(4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

13. 难度：中等

（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：

1．主要仪器

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。

2．配制步骤

(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。

(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。

(3)溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，

改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

_____________________________________________。

3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。              。

②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：              。

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。             。

14. 难度：中等

（12分）某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)₃胶体，其制备方法是：

①将蒸馏水加热煮沸；

②在沸水中滴加             。

③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。

回答下列问题：

(1)在步骤②中滴加的试剂是：             。

(2)该反应的化学方程式为：                                       。

(3)甲同学想证明Fe(OH)₃胶体已制成，他可以利用            。（最简单的方法）

(4)乙同学想将Fe(OH)₃胶体提纯，他可以采用的方法是            。

(5)写出Fe(OH)₃胶体具备的两条性质（任写两条）：

①___________________________；

②___________________________。