| 1. 难度：中等 | |
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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ） A．a> b > c B． a > c > b C．a =" b" + m + n D．a =" c" – n – m
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ） A． C．
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| 3. 难度：中等 | |
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某元素的一种同位素 A． C．
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| 4. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是( ) A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高 B．在气态单质分子中，一定存在共价键 C．只含离子键的化合物才是离子化合物 D．在共价化合物中，一定存在着共价键
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| 6. 难度：困难 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．T的非金属性强于Q的非金属性
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示物质形成过程的电子式正确的是( ) A． B． C． D．
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| 8. 难度：中等 | |
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已知2SO2+O2
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。
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| 11. 难度：中等 | |
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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是____________。 (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
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| 12. 难度：困难 | |
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
（1）B与D形成的化合物是 ；A和E形成的化合物是 。（填离子化合物或共价化合物） （2）C的氢化物的电子式为 。 （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ； （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）； （5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）
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| 13. 难度：困难 | |
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为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂； 现象： 。 （2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。 ( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。 （4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
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| 14. 难度：中等 | |
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如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。 （2）产生上述现象的原因是____________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变） （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
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、
、
B．
、
、
、
、
D．
、
、
的原子质量数为
，含
个中子，它与
原子组成
分子，在
中所含质子的物质的量是（
）
B．
D．
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
）
