2015届广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅可用于制备光导纤维

D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

2. 难度：中等

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L^－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是(  )

①500ml容量瓶  ②试管  ③烧瓶  ④胶头滴管  ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①②④⑤         B．①④⑤⑥          C．①④⑤⑥⑦⑧      D．全部

3. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是(　　)

A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉       B．AlCl₃溶液和氨水制备Al(OH)₃沉淀

C．用盐酸和AgNO₃溶液鉴定Cl^－             D．用加热的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

4. 难度：中等

下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K₂SO₄

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．32g O₂气体含有的氧原子数为N_A

B．2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na^＋为0.6N_A

C．27g铝完全反应后失去的电子数为3N_A

D．11.2L氮气所含的分子数为0.5N_A

6. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A．Na⁺、Fe³⁺ 、NO₃^－、Cl^－                  B．Ag⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－

C．K ⁺、SO₄^2－、Cl^－、Mg²⁺                   D．NH₄⁺、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

7. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－+ H₂O

C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

8. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

9. 难度：中等

下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂             B．用次氯酸钠溶液消毒浴池

C．工业上利用合成氨实现人工固氮           D．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

10. 难度：中等

根据以下几个反应：① Cl₂ + 2KI =" 2KCl" + I₂      ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂     ④ SO₂ + I₂ + 2H₂O =" 2HI" + H₂SO₄

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl₂ > I₂> Fe³⁺>SO₂                        B．Cl₂ > Fe³⁺> I₂>SO₂

C．Cl₂ > Fe³⁺>SO₂> I₂                        D．Fe³⁺ > I₂> Cl₂ >SO₂

11. 难度：中等

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H₂O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H₂)，反应方程式为：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原              B．该反应中H₂得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e^－则生成1mol H₂   D．该反应属于复分解反应

12. 难度：中等

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。对此分析正确的是(　　)

A．现榨的苹果汁具有氧化性                B．现榨的苹果汁具有还原性

C．棕黄色为Fe²⁺的特征色                  D．维生素C具有抗还原性

13. 难度：中等

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是(　　)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水                B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．定容时仰视观察液面                    D．定容时俯视观察液面

14. 难度：困难

类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．SO₂能使品红溶液褪色，故CO₂也能使品红溶液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

15. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．从Mg(OH)₂悬浊液中分离出Mg(OH)₂       B．除去Cl₂中的HCl

C．实验室制氨气                          D．排水法收集NO

16. 难度：中等

下列推断正确的是(　　)

A．SiO₂、CO₂均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

17. 难度：简单

下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)

A．过氧化钠：供氧剂                      B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．氧化铝：耐火材料                      D．明矾：净水剂

18. 难度：中等

下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是(　　)

A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉            B．用浓盐酸和MnO₂制氯气

C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应              D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

19. 难度：中等

下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

20. 难度：中等

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(　　) 

A．HF溶液           B．KOH溶液          C．盐酸             D．水玻璃

21. 难度：中等

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

22. 难度：中等

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)

A．鸡蛋壳发生了分解反应

B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C．II中的澄清石灰水变浑浊

D．III中紫色石蕊试液变红

23. 难度：中等

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是(　　)

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀         B．都有丁达尔现象

C．加入足量盐酸，均可发生化学反应         D．分散质微粒均可透过滤纸

24. 难度：中等

将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)

A．二氧化硫具有漂白性                    B．溴挥发而褪色

C．二氧化硫具有还原性                    D．溴被还原成Br^—

25. 难度：中等

下列化合物不能由单质直接化合生成的是(　　)

A．CuS              B．FeS              C．SO₃              D．CuCl₂

二、实验题

26. 难度：困难

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。

(3) C装置的作用是                                     。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U

形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措

施是                                 。

② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。

(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)

A．食盐             B．食醋             C．烧碱             D．纯碱

27. 难度：困难

混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过下图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：

(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）                       。

(2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式）    ，发生反应的离子方程式是：                                  。

(3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：                 。

(4) 滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）          ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是                                              。

28. 难度：压轴

(I) 电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。

(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。

(2) 检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是         ，证明Fe³⁺存在的现象是                 。

(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。

(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。

(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。

(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。