| 1. 难度：简单 | |
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化学与环境密切相关，下列说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．离子结构示意图： C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－ D．作为相对原子质量标准的碳原子：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是 A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
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| 4. 难度：简单 | |
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有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 C．CO2溶于水能导电，属电解质 D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
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| 6. 难度：简单 | |
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下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应 D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
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| 7. 难度：简单 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
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| 8. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是 A．金属钠着火时，用大量水进行灭火 B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液 D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
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| 9. 难度：简单 | |
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某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋
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| 10. 难度：简单 | |
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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
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| 11. 难度：简单 | |
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是 A．C12是氧化剂 B．H2SO4是氧化产物 C．反应中S元素的价态降低 D．反应中H2O被氧化
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| 12. 难度：简单 | |
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设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10NA B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C．0.1mol·L¯1Na2SO4液含有0.1NA个SO42- D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgBr2 2NA
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| 13. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + CO32－ C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
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| 14. 难度：简单 | |
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右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：R＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 D．Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应
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| 15. 难度：简单 | |
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向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是 A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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| 16. 难度：中等 | |
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（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 （填写序号）。 ⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），呈两性的氢氧化物是 （填化学式）；写出两者反应的离子方程式 。 ⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。 ⑷在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。 ⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 ①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。 ②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反 应的离子方程式是_________ 。 ⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。 ①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有 。 ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。
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| 18. 难度：中等 | |
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(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题： ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ； 证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是： 。 ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。 ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____ ， 。
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| 19. 难度：中等 | |
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
⑴在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。
⑵乙装置中可观察到的颜色变化为： 。 ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。 ⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。 ⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。 ⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ⑵请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。 ⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。
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只能表示
MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
