2012-2013学年江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化规律不正确的是（   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

2. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1．0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

3. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （  ）               

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

⑥标况下22．4LNO和11．2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A．①④⑦           B．②⑤⑥           C．③④⑤           D．②⑤

4. 难度：简单

下列判断中一定正确的是（  ）                                        

A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L^－1NaCl与30mL0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

5. 难度：简单

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

6. 难度：简单

在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（   ）

A．3：1：2：2       B．1：3：2：2       C．1：3：2：1       D．1：1：1：1

7. 难度：简单

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶中的SO₄^2－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L^－1

A．            B．            C．            D．

8. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： 5I^－+IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺ +OH^－NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

9. 难度：简单

下列有关叙述正确的是(　　)

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜

D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

10. 难度：简单

FeS₂结构类似于Na₂O₂，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解。实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是：(   )

A．H₂S              B．S                C．FeS              D．FeCl₂

11. 难度：简单

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K⁺) + c (H⁺) =" c" (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄^2－)

B．c (C₂O₄^2－) < c (H₂C₂O₄)

C．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－) =" 0.1" mol·L^－1

D．c (K⁺) =" c" (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)

12. 难度：简单

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加人Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (     )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^—

B．向D点溶液中通人C0₂气体，立即产生白色沉淀．

C．原混合液中

D．OA段反应的离子方程式为：

13. 难度：简单

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C_（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

14. 难度：简单

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）

A．4                B．6                C．8                D．10

15. 难度：简单

用惰性电极电解100mL4mol ·L^-1的CuSO₄溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ ）

A．2．7 mol· L^-1     B．3 mol· L^-1        C．4 mol· L^-1        D．1 mol· L

16. 难度：简单

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是（  ）

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

二、填空题

17. 难度：中等

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。

请回答：

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。    

（3） 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：_______________      ___  ________ 。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _       ____________。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

18. 难度：中等

下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极　Pb＋－2e^－===PbSO₄

正极　PbO₂＋4H^＋＋＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式                    。

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm^－3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

19. 难度：中等

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

20. 难度：中等

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol^－1

②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1

③H₂O（g） = H₂O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol^－1

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO₂） 表示的反应速率为              。

②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。

a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）

c．容器内CO₂的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

21. 难度：压轴

某化学研究性学习小组探讨Fe^3＋和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe^3＋＋3＋6H₂O===2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃。

……

(2)实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是___               _____。

②取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

(3)得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：________________                  ____________。

②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________               ____。

(4)拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________                               __________________。

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有_             _______。