2012-2013学年河北省高三3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

2. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．X是活泼的非金属

B．三种元素中Y的非金属性最强

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

3. 难度：中等

乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物的结构简式可能是

A．          B．

C．       D．

4. 难度：困难

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                       B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)                D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

5. 难度：中等

若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为

，则a、b、c、M可能分别为（   ）

A．4、1、5、N₂O                         B．4、2、4、NO₂

C．4、1、3、NH₄NO₃                      D．4、3、5、NO

6. 难度：中等

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A  NaHSO₄和Ba(OH)₂         B  AlCl₃和NaOH

C  NaAlO₂和H₂SO₄    D  Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

7. 难度：压轴

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。现有下列四种溶液：

① 0.01mol?L¹的H₂A溶液

② 0.01mol?L¹的NaHA溶液

③ 0.02mol?L¹的HCl溶液与0.04mol?L¹的NaHA溶液等体积混合

④ 0.02mol?L¹的NaOH溶液与0.02mol?L¹的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是（   ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四种溶液中c (HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

8. 难度：中等

下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（  ）

A．4.6g钠投入45.4g水中

B．6.2g氧化钠投入42.2g水中

C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中

D．8g烧碱投入42g水中

9. 难度：中等

1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有

A．苯不能使溴水褪色                      B．苯能与H₂发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体                    D．邻二溴苯只有一种

10. 难度：中等

若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A．常温常压下22.4 LH₂含2N_A个电子         B．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为16：1

C．1molH₂O总共含有3N_A个原子             D．71g Cl₂中共有17N_A个质子

11. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO             B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆            D．同压强、同体积的N₂O和CO

12. 难度：困难

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(    )

A．体系压强不再发生变化

B．各组分的物质的量浓度不再改变

C．各组分的质量分数不再改变

D．反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

13. 难度：中等

若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N₂与NO₂的混和气体              B．可能是O₂与NO₂的混和气体

C．可能是NO与NO₂的混和气体             D．只可能是NO₂一种气体

14. 难度：中等

2006年5月15日，国家食品药品监督管理局通报查处了齐齐哈尔第二制药有限公司使用工业溶剂二甘醇（HO―CH₂―CH₂―O―CH₂―CH₂―OH）代替药用溶剂丙二醇（HO―CH₂―CH₂―CH₂―OH）的事件。最新统计，目前确定齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素”假药造成的死亡人数已有9人。下列关于二甘醇说法正确的是（）。

A．二甘醇和丙二醇性质完全相同

B．二甘醇和丙二醇互为同系物

C．二甘醇沸点可能比丙二醇高

D．二甘醇在人体中的降解产物草酸（HOOC―COOH）对人体有害

15. 难度：中等

下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是  (       )

A．稀硫酸                               B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液                           D．紫色石蕊溶液

16. 难度：中等

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

17. 难度：中等

已知酸性强弱顺序为H₂CO₂＞＞HCO₃^-，下列化学方程式正确的是

A．＋H₂O＋CO₂→＋Na₂CO₃

B．＋H₂O→＋NaHCO₃

C．＋Na₂CO₃→＋NaHCO₃

D．＋NaHCO₃→＋H₂CO₃

18. 难度：中等

下列离子方程式中，书写正确的是（   ）

A．硅酸和氢氧化钾溶液反应：H₂SiO₃+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O

B．硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

C．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

19. 难度：中等

氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是（    ）

A．分散质微粒都能透过滤纸                B．都有丁达尔现象

C．加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解    D．都有电泳现象

20. 难度：中等

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C―H键、O―H键、C―O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（    ）。

A．CH₃CH₂OCH₃                           B．CH₃CH（OH)CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH                          D．CH₃CH₂CHO）

二、填空题

21. 难度：困难

有机化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种

请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称_________；

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有___________（填序号）；

（3）C的结构简式 __________，X结构简式 _____________；

（4）写出②的反应方程式 ____________________________________；

（5）C的同分异体中属于酯类的有_______种，写出其中的结构简式_______,__________.

（6）简述检验D中含有氯元素的方法___________________ ；

（7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为________L。

22. 难度：困难

现有CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－、Cl^-、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、Ba²⁺八种离子，试按要求填空：

（1）只能与H⁺大量共存，不能与OH^-大量共存的有______________________。

（2）只能与OH^-大量共存，不能与H⁺大量共存的有______________________。

（3）既能与H⁺大量共存，又能与OH^-大量共存的有_______________________。

（4）既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存的有____________________。

23. 难度：困难

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

24. 难度：困难

已知有以下物质相互转化

焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。

试回答：试回答：(1)写出E的化学式        ，H的化学式         。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                 。

(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                  ；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                    。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                 。

三、实验题

25. 难度：困难

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________。

（2）甲同学设计的实验______________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生了加成反应，其理由是__________________。

a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b.使溴水褪色的反应，就是加成反应

c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d.使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测生成的乙炔气体中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在做验证实验前必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框内，并写出装置内所盛化学药品的名称。

（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸碱性，由此来判断反应类型，理由是___________________。

四、填空题

26. 难度：困难

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。请填写下列空白：

（1）写出化学式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是___________。

（5）常温下，若B₁、B₂两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。