2012-2013学年河北省高三第三次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关分类的观点正确的是（   ）

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；

⑤乙醇、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。

A．①②             B．②④             C．③④             D．③⑤

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A 用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质

B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏

C．加热法不可以分离I₂和NH₄Cl固体混合物

D 用酸性KMnO₄溶液可以检验绿矾（FeSO₄·7H₂O）是否变质

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A

C．12g C₆₀中含有60N_A个电子

D．1mol HNO₃见光分解，转移电子数为4N_A

4. 难度：中等

下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后充分燃烧消耗O₂的量不变的是（  ）

A．乙烯、乙醇、乙醛                      B．乙炔、乙醛、乙二醇

C．甲醇、甲醚、甲醛                    D．乙烷、甘油、乙醇

5. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）

A．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl       B．水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI                 D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

6. 难度：困难

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法 （  ）

①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；   ②R的气态氢化物都能受热分解。

③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；

⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物

⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；

⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；

A．①③⑥           B．①②④           C．①②⑤⑦         D．③⑤⑥⑦

7. 难度：困难

下列叙述正确的是（  ）

A．若丙醇中的氧为¹⁸₈O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

B．氨基酸、丙烯酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

C．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH₃—CH═CH₂

D．用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

8. 难度：困难

下列说法正确的是

A．1.0mol的与NaOH溶液和H₂反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H₂ 5.0mol

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C．桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D．按系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

9. 难度：困难

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述不正确的是          （   ）

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

10. 难度：中等

下列正确的叙述有（    ）

① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物       

② Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③ 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体

④ 灼热的炭与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

A．2个             B．3个              C．4个              D．5个

11. 难度：中等

将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①的氨水       ②的氨水cL

③的的溶液

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．     B．     C．     D．

12. 难度：中等

下列装置或操作不能达到实验目的的是（       ）

13. 难度：中等

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

      实验事实                         结论或解释

A    将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中       该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L^-1

B    0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中   将变小

C    酸H₂X为弱酸                     常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7

D    在溶液的稀释过程中                离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

14. 难度：中等

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是

A．加成反应         B．水解反应          C．氧化反应         D．消去反应

15. 难度：困难

酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（   ）

A．所有原子可能共平面

B．能发生加聚反应生成高分子化合物

C．酚酞的水解产物中含有醇羟基

D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

16. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^- + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^-= NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

17. 难度：中等

有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有   （   ）

A．4种             B．6种              C．3种              D．8种

18. 难度：困难

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （   ）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH₄NO₃固体的变化

19. 难度：中等

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（   ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．向电解后得到的体系中加1molCu₂(OH)₂CO₃固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

20. 难度：中等

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol             B．3mol             C．b/2mol           D．5b/3mol

21. 难度：中等

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C₃H_aO_b的说法中正确的是（ ）

A．当a=8时，该物质可以发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数

C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D．1个C₃H_aO_b可能含有3个醛基

22. 难度：中等

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是                     (　　)

①Fe₂O₃和MnO₂   ②MnO₂和V₂O₅        ③Cr₂O₃和V₂O₅    ④Fe₃O₄和FeO

A．①②             B．②④             C．①④             D．②③

23. 难度：困难

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]

24. 难度：困难

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)

B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)

C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

25. 难度：困难

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Mg^2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．水电离出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

D．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

26. 难度：困难

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

27. 难度：中等

根据右图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

28. 难度：困难

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

二、实验题

29. 难度：压轴

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴ 可用上图中装置    （填编号，多选）进行氨气的实验室制备。

D装置可用于下列   （填编号，多选）气体的制备。

a CO₂   b O₂  c SO₂  d C₂H₄   e C₂H₂   f H₂ 

⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       （填编号）

A．氯化钙           B．浓硫酸           C．五氧化二磷        D．碱石灰

⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用           

⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式                                      

⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为        。

三、填空题

30. 难度：压轴

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是        。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是                         。

（4）固体2制取CuSO₄溶液有多种。 如在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是                  。

（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是               。

（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是                    。

31. 难度：压轴

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是               。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为            。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为          。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

 △H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是         （填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

32. 难度：压轴

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为           ，B与等物质的量Br₂作用时可能有        种产物。

⑵C→D的反应类型为             ，M的分子式为           。

⑶写出E→F的化学方程式                                           。

⑷G中的含氧官能团的名称是           ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：               。

⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应       ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种     

③遇FeCl₃溶液不显紫色   ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气

（提示：一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）

          、           、           、         。

33. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为         。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为      ；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程         。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是    。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为         。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G^2﹢、G^3﹢，此晶体中G^2﹢与G^3﹢的最简整数比为_________。