2012-2013学年辽宁省沈阳市高三高考领航考试（三）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法可以实现的是

①酸性氧化物均能与碱发生反应           ②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性  ⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．②③④           B．②③⑤           C．①④⑤           D．①②③④⑤

2. 难度：简单

下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有               

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑤测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑥将饱和FeC1₃溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体

A．2个             B．3个              C．4个              D．5个

3. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是                                  

A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+4Cl^－

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D．NaHCO₃溶液水解的离子方程式为： HCO₃^－＋H₂O CO₃^2－＋H₃O⁺

4. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

B．0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

5. 难度：简单

溶液中有如下反应（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺

有关下列叙述正确的是

A．氧化产物只有SO₄^2-

B．消耗4molCu₂S，参加反应的硝酸为5mol

C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol

D．配平后H₂O分子的计量数为1

6. 难度：简单

今有①HSO₃^—；②S^2—；③SO₃^2—；④HS^——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是     

A．①④             B．只有①           C．只有④           D．②③

7. 难度：简单

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是

①原子半径：r_Na>r_N>r_H                            ②离子半径：r_Na+>r_N^3->r_H⁺

③与水反应都是氧化一还原反应            ④水溶液都显碱性

⑤与盐酸反应都只生成NaCl

⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

A．全都正确         B．①④⑥           C．①④⑤           D．②③⑤

8. 难度：简单

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是

A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>A

B．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH₃

C．若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应

D．A和C可形成CA₃型化合物，则一定能形成CA₂型化合物

9. 难度：简单

常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

A．⑤①③④②       B．⑤②①③④        C．⑤①④③②        D．②⑤①⑨④

10. 难度：简单

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

11. 难度：简单

物质甲有下列现象或反应

①  物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液      

②  ②乙溶液加入AgNO₃过滤得丙溶液

③  丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁    

④  ④沉淀丁与氧气反应得物质甲符合上述现象或反应的物质甲一定是                   

A．Fe₂O₃            B．CuO              C．MgO             D．ZnO

12. 难度：简单

一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为                                                                                    

①、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol

③、若为定压容器，n(NH₃)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

A．只有②③         B．只有①③          C．只有①④         D．只有②④

13. 难度：简单

从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：

下列关于该化合物的说法不正确的是

A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应

B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C₁₈H₂₄O₉

C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br₂发生反应

D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应

14. 难度：简单

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K⁺）=4mol·L^-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

15. 难度：简单

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是

A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③

B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

16. 难度：简单

有机物：C₂H₂  C₄H₄  C₆H₆  C₈H₈，有关其性质叙述中不正确的是

A．碳的质量分数相同

B．固态时均为分子晶体

C．一定条件下能与H₂发生加成反应，就一定能使KMnO₄酸性溶液褪色

D．C₈H₈可能含有苯环结构

17. 难度：简单

常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，则下列叙述中不正确的是

A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe²⁺

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl₂+4e =4C1^-+S+SO₂

C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

18. 难度：简单

某溶液中含有较多的Na₂SO₄和少量的 Fe₂(SO₄)₃。若用该溶液制取芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），可供选择的操作有：①加适量H₂SO₄溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③           B．④⑥①③          C．④⑥③⑤         D．②⑥①③⑤

19. 难度：简单

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是  

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

20. 难度：简单

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是       

A．35．5a＝（W₂－W₁）V₂                 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol                 D． aV₂＝

二、填空题

21. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。

(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。

①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是____       _____

A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

22. 难度：中等

已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的化学式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。在工业上叫______________

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式______________________________

(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式__________________________________。

(5)请设计一个实验方案，完成反应④，请在下面方框内绘出实验装置图。

23. 难度：中等

草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，进行下列实验：

①取w g产品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。 请回答下列问题：

(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。

(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________

Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：

【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表

试剂：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

【实验内容】

实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100 s	90 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88 s	100 s	120 s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。

实验(1)得出的结论是____________________________________________________。

(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

24. 难度：中等

【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S

请回答下列问题：

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。

(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________

(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

A．反应中被还原的元素只有氧              B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物           D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为________________________________________________ 。

25. 难度：中等

【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分

用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；

C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S；  CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S

(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。

(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。

A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键    

B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形结构           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。

A．H₂O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂

C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH

D．相同压强下沸点：CO＞N₂

(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S^2-数目为_________个。S²的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]?8H₂O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN^—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

26. 难度：中等

【化学——有机化学基础】（15分）

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为__________________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗___________molBr₂；A不能发生的化学反应有_________________。

① 加成反应      ② 酯化反应      ③ 水解反应      ④ 消去反应

（2）有机物A能发生如下转化。 提示：

① C→D的化学方程式为__________________________________________________。

② 1 molG跟1 mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为                 。

③ 符合下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中任意一种的结构简式。

a. 遇FeCl₃溶液呈紫色       b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应

c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

_____________________________________________________________________。