2012-2013学年辽宁省沈阳市高三高考领航考试（二）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是

A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO₂的量

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料

2. 难度：中等

下列有关叙述中错误的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．用灼烧的办法可以鉴别蚕丝和人造丝

D．用饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有少量的乙酸

3. 难度：中等

下列说法正确的是    

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

4. 难度：困难

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^—          B．一定含有NO₃^-

C．不含有Fe³⁺,一定含有Cl^—                 D．一定含有I^一、NO₃^-和Cl

5. 难度：中等

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

6. 难度：中等

有关下列装置图的说法正确的是

A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池

B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应

C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极

D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu²⁺ + 2e^-=Cu

7. 难度：困难

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N_A

B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI₂充分反应，转移的电子数一定为0.2N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O₂的混合气体中所含原子个数为N_A

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

8. 难度：简单

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  

A．将0.2 mol?L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

9. 难度：简单

下列实验能达到目的的是                                                      

实验            

目的 证明铁生锈过程

中空气参与反应           证明非金属性

Cl＞C＞Si                制取BaSO₃，

并吸收尾气               从碘水中

分离出碘

选项 A                  B                C           D

10. 难度：简单

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

11. 难度：简单

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中不正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²

B．b点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、HCO₃^-

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl^—

12. 难度：简单

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯             B．聚丙烯           C．丁烯             D．乙烯

13. 难度：简单

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是                                                            

A．该电池工作过程中，H⁺浓度不断增大

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H₂—2e^—=2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^—=2O^2-

14. 难度：简单

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是       

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^—=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

15. 难度：简单

β—月桂烯的结构如下图所示，（已知CH₂=CH-CH=CH₂ 与等物质的量H₂反应还可生成 CH₃-CH=CH-CH₃（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有

A．2种             B．3种              C．4种              D．6种

16. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是                                  

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu（OH）₂↓＋2NH₄⁺

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃＋2H⁺==Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺==NO↑+I₂＋H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

17. 难度：简单

霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸说法不正确的是

A．分子式为：C₁₇H₂₀O₆

B．该物质能发生加成、取代、加聚等反应

C．该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

18. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^-

B．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-9 mol·L^-1

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

19. 难度：简单

向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

20. 难度：简单

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

 

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

二、填空题

21. 难度：中等

某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO₂。

①甲与乙反应的化学方程式为                                 。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。

③二甲醚（CH₃OCH₃）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

(2)若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：

    MnO₄^- +   SO₂ +       =     Mn²⁺ +     SO₄^2- +     H⁺

③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

22. 难度：中等

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。

⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。

②调整pH 的范围应该在____________之间。

⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                       。

⑷ 该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1 mol·L^－１ FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                           。

（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显      性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数        0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是             ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

23. 难度：中等

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为            。

（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是              （填答案编号）。

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是      、       （填答案编号）。

a. 浓硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氢氧化钠溶液    d. 无水氯化钙

②E装置的作用是                                                   ，

上述装置最后尾气处理的方法是            。

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =            。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是     　　 （填答案编号）。

a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃·nH₂O

24. 难度：中等

)【化学—选修化学与技术】

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时

可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：

(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，

(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。

(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是

____________________________________。

表Ⅰ：

压 强  / M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。

(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

25. 难度：中等

【化学－物质结构与性质】

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式                             。

②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为      。

26. 难度：中等

【化学——选修有机化学基础】

下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为                 。

（2）化合物B不能发生的反应是                 （填字母序号）：

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应

（3）反应②的化学方程式是                                               。

（4）C分子中的官能团名称是          ；A的结构简式是                 。

（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有            个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式                             。