2012年人教版高中化学选修6 3.2 物质含量的测定练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．50 mL量筒                            B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管                      D．50 mL碱式滴定管

2. 难度：简单

在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)

A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C．灰绿色→绿褐色→蓝色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

3. 难度：简单

利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

A．①③　　　　　　　　　                B．②④

C．②                                   D．④

4. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)

A．NaOH固体称量时间过长

B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C．用酚酞作指示剂

D．固体NaOH中含KOH杂质

二、填空题

5. 难度：中等

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶

E．铁架台  F．滴定管夹

G．烧杯  H．白纸

I．胶头滴管  J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

三、选择题

6. 难度：简单

用0.1026 mol·L^－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL                             B．22.35 mL

C．23.65 mL                              D．23.70 mL

7. 难度：简单

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L^－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)

A．大于20 mL                            B．小于20 mL

C．等于20 mL                            D．等于5 mL

8. 难度：简单

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)

A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液

B．滴定管尖端未充满液体

C．滴定管中标准液在零刻度以上

D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水

9. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

10. 难度：简单

标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等

B．醋酸和氢氧化钠完全中和

C．氢氧化钠过量

D．醋酸有剩余

11. 难度：简单

用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A．由红变橙                             B．由黄变橙

C．由黄变红                             D．由红变黄

12. 难度：简单

为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)

A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)

B．碘化钾溶液(淀粉溶液)

C．乙醛(紫色石蕊试液)

D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)

13. 难度：简单

下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol^－1

B．100 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液反应放出的热量等于573 J

C．配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

14. 难度：简单

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

A．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，该溶液一定呈中性

B．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

C．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)时，可能是醋酸过量

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)时，一定是NaOH过量

15. 难度：简单

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：

c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

四、填空题

16. 难度：中等

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏________。

17. 难度：中等

第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤：

①配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；④加入25 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：____________。

(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L^－1的HCl溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。

A．50 mL、50 mL                         B．100 mL、100 mL

C．100 mL、150 mL                       D．250 mL、250 mL

(4)写出相关的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。

18. 难度：中等

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤 Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤 Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤 Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤 Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色，且半分钟内不褪色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为________。

19. 难度：中等

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁。

步骤二：FeSO₄的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m₂。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH₄)₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

回答下列问题：

(1)步骤三中称取的(NH₄)₂SO₄质量为________。

(2)①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是_______________________________。

制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是

_______________________________________________________________。

②将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是

________________________________________________________________________。

③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe^3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是________________________________________________________________________。

④该实验最终通过____________________确定硫酸亚铁铵产品等级。