2012年鲁科版高中化学选修6 2.2认识发生在盐溶液中的化学反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液(　　)

A．显酸性           B．显碱性           C．显中性           D．无法判断

2. 难度：中等

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是(　　)

A．CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用

B．CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C．CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

3. 难度：中等

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

4. 难度：中等

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)

A．CuSO₄            B．H₂O              C．CuO              D．CuSO₄·5H₂O

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO₃^＋、Cl^－、CO₃^2-、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

6. 难度：困难

下列各组的比值等于2∶1的是(　　)

A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中c(K^＋)与c(S^2－)之比

C．相同温度下0.2 mol·L^－1醋酸溶液与0.1 mol·L^－1醋酸溶液中c(H^＋)之比

D．10 mL 0.5 mol·L^－1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L^－1的盐酸中的c(H^＋)之比

7. 难度：中等

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小                      B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                      D．增大、减小、增大

8. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极

9. 难度：困难

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

10. 难度：困难

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)(　　)

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－===Cl₂＋2e^－

D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子

11. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

12. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

13. 难度：困难

如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

14. 难度：中等

如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　)

A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触

二、填空题

15. 难度：压轴

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK                         B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃                              D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

16. 难度：困难

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl₄水【解析】

________________________________________________________________________；

②PCl₅水【解析】

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

写出下列化学方程式：

①Ca₃P₂与水反应：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂与水反应：

________________________________________________________________________。

17. 难度：中等

普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛NaHCO₃溶液，其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在铁筒中的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

不用溶解度较大的Na₂CO₃代替NaHCO₃的原因是

________________________________________________________________________。

18. 难度：中等

按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲杯中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。

19. 难度：困难

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：

①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为

________________________________________________________________________，

B电极上的电极反应式为

________________________________________________________________________；

③检验A电极产物的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则

①A电极的材料是________，电极反应式为

________________________________________________________________________

______________；

②B电极的材料是________，电极反应式为

________________________________________________________________________

______________。

(3)用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。