2012年鲁科版高中化学选修6 2反应条件对化学反应的影响练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H₂的速率与下列因素有关系的是(　　)

①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度

A．①②                                 B．③④

C．①②③④                             D．①②③④⑤

2. 难度：中等

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

3. 难度：中等

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br₂) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L^－^1	溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

4. 难度：中等

已知：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

5. 难度：中等

为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(　　)

A．用水湿润                             B．加热干燥

C．加NaOH                              D．滴入少量稀盐酸

6. 难度：中等

用铝粉和碘甲烷制取(CH₃)₃Al时，于100 ℃搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是(　　)

A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌

B．超声波使Al溶于CH₃I中乳化成为胶体

C．超声波使化学反应物局部急剧升温

D．超声波使CH₃I分解为碘和甲烷的速度加快

7. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验           反应温度/℃      Na₂S₂O₃溶液           稀H₂SO₄          H₂O

                               V/mL        c/(mol·L^－1) V/mL  c/(mol·L^－1) V/mL

A              25              5          0.1        10    0.1        5

B              25              5          0.2        5     0.2        10

C              35              5          0.1        10    0.1        5

D              35              5          0.2        5     0.2        10

8. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

9. 难度：中等

反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

10. 难度：中等

下图是表示2X(g)＋Y(s) Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是(　　)

A．减少Z的物质的量                      B．减小压强

C．升高温度                             D．使用催化剂

11. 难度：中等

在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述错误的是(　　)

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

12. 难度：中等

反应SO₂(g)＋NO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是(　　)

A．平衡左移，容器内压强一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D．平衡右移，SO₂的转化率提高

13. 难度：中等

Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)(　　)

A．平衡向逆反应方向移动

B．平衡向正反应方向移动

C．溶液颜色由浅绿色变为黄色

D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色

14. 难度：中等

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

二、填空题

15. 难度：困难

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。

①单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

三、实验题

16. 难度：中等

某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。

(1)实验结论是

________________________________________________________________________；

(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：

________________________________________________________________________。

四、填空题

17. 难度：困难

某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

________________________________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18. 难度：中等

装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。

实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH₄NO₃，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。

五、实验题

19. 难度：困难

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2  mol·L^－^1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢：Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰

C．氯化锰         D．水