2012年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(　　)

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②             B．①③             C．②③             D．①②③

2. 难度：简单

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理措施中正确的是(　　)

A．定性检验C₂H₅Cl时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾酸化

C．检验溶液中是否含有Fe^2＋时，用HNO₃酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-，在无其他阳离子干扰的条件下，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

3. 难度：简单

下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO^2-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、NO₃^-、Na^＋、ClO^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

4. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项          实验操作及现象                             实验结论

A             向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成   该溶液中一定含有SO₄^2-

B             向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色   该溶液中一定含有Fe^2＋

C             将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色        该气体一定是SO₂

D             将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

5. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A．通常情况下，乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易发生取代反应

B．蛋白质胶体中加入饱和CuSO₄溶液，分散系变浑浊的过程是盐析

C．碘水和新制的Cu(OH)₂悬浊液都可以用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体

D．将绕成螺旋状的铜丝插入酒精中，加热酒精可实现乙醇的催化氧化

6. 难度：简单

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色透明的水溶液中，K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^-

B．pH＝1的NaNO₃的水溶液中，NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-、Cl^－

C．c(HCO₃^-)＝0.1 mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中，H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^-

7. 难度：简单

鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是(　　)

A．盐酸                                 B．食盐

C．新制的氢氧化铜                        D．氯化铁

8. 难度：中等

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是(　　)

A．CuSO₄                                B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂CO₃                               D．FeCl₂

9. 难度：简单

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

①肯定不含I^－　②肯定不含Cu^2＋　③肯定含有SO₃^2-

④可能含有I^－

A．①③                                 B．①②③

C．③④                                 D．②③④

10. 难度：简单

下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　)

A．HCl、K₂CO₃、KOH、K₂SO₄

B．NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃

D．K₂CO₃、KOH、MgSO₄、KHSO₄

11. 难度：简单

某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是(双选)(　　)

A．验证鸡蛋壳中含有碳酸盐

B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯

C．利用化学方法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢

D．证明加碘食盐中存在IO₃^-

12. 难度：中等

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤②产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

13. 难度：简单

对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br^－                                  B．SO₄^2-

C．H₂SO₃                                D．NH₄⁺

14. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

      操作                            现象                结论

A    滴加BaCl₂溶液                    生成白色沉淀        原溶液中有SO₄^2-

B    滴加氯水和CCl₄，振荡、静置        下层溶液显紫色　     原溶液中有I^－

C    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应    火焰呈黄色          原溶液中有Na^＋，无K^＋

D    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口         试纸不变蓝  原溶液中无NH₄⁺

二、填空题

15. 难度：中等

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行下列实验。

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是____________________________。

16. 难度：简单

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋和阴离子OH^－、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：____________________，B：____________________，

C：____________________，D：____________________。

17. 难度：中等

在CH₃CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为__________，原因是________________________________________________________________________。

若将CH₃CH₂Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，现象为________________________________________________________________________，

反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18. 难度：中等

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2-、Ba^2＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－^1

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe^3＋杂质。检验Fe^3＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是

________________________________________________________________________。