| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学实验的叙述正确的是( ) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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| 2. 难度：简单 | |
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用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
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| 3. 难度：简单 | |
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向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋
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| 4. 难度：简单 | |
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用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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| 5. 难度：简单 | |
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在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
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| 7. 难度：简单 | |
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某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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| 8. 难度：简单 | |
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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．PH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钠溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
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| 10. 难度：简单 | |
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在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( ) A．无色→灰绿色→红褐色 B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 C．灰绿色→红褐色→蓝色 D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
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| 11. 难度：简单 | |
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某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
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| 12. 难度：简单 | |
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＜V2＜V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＝V2＜V3
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| 13. 难度：简单 | |
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实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下： 甲基橙： 3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
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| 14. 难度：简单 | |
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已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( ) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．2Br－＋I2===Br2＋2I－ C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 ________________________________________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定终点时俯视读数 B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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| 16. 难度：简单 | |
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取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是 ________________________________________________________________________。 用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： (1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________； (2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。
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| 17. 难度：中等 | |
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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 (2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________ __________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由 ________________________________________________________________________ __________________________。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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| 18. 难度：中等 | |
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________(填字母代号)。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是 ________________________________________________________________________。 (6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样W g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________。 (7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。 [实验目的]测定食醋的总酸量 [实验原理]中和滴定 [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。 [实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液 用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。 ②盛装标准NaOH溶液 将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ③滴定 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1～2滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。 [数据记录]
[问题与思考] (1)步骤①中还需补充的仪器有 ________________________________________________________________________， 蒸馏水的处理方法是 ________________________________________________________________________。 (2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ________________________________________________________________________， 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (4)样品总酸量约为________g/100 mL。
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Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )