2013学年江西省、铅山一中、弋阳一中高一第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（    ）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3胶体带正电荷

D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚

3. 难度：简单

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                           (　　)

A．最后得到的溶液中含有Fe^3＋              B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu^2＋              D．残余固体一定全部是铜

4. 难度：简单

下列实验现象描述不正确的是(　　)

5. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2N_A

D．常温常压下,0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

6. 难度：简单

在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2HNO₂＋6H^＋===N₂↑＋3SnCl＋4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)

①氧化剂是HNO₂　                                                ②还原性：Cl^－>N₂　

③每生成2.8 g N₂，还原剂失去的电子为0.6 mol　    ④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

7. 难度：简单

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是  (      )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应            B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉只与溴水中的酸反应

8. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)

A．FeCl₂             B．NaHCO₃           C．Cu(OH)₂           D．Fe(OH)₃

9. 难度：简单

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋完全转化为Mg(OH)₂且与Al^3＋恰好分开，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为(　　)

A．80 mL            B．100 mL           C．120 mL           D．140 mL

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是 （    ）

A．AlCl₃溶液与过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺= Cu²⁺ + Ag

D．CuSO₄溶液与少量的Ba(OH)₂溶液： Cu²⁺+ SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

11. 难度：简单

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(    )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 ②向胶体中逐滴滴加入过量 

③向溶液中通入过量SO₃   ④向石灰水中通入过量 

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③           B．①②⑤           C．①②③⑤         D．①③⑤

12. 难度：简单

有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN0₃溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下，则物质B为(     )

A．Fe    B．HCl(稀)   C.NaOH(溶液)   D．AgNO₃(溶液)

13. 难度：简单

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是          

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐           B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜     D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜

14. 难度：简单

某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（     ）

A  H⁺  Na⁺  NO₃^-  SO₄^2-         B  Na⁺  CO₃^2-  Cu²⁺    Cl^-    

C  K⁺   Na⁺   Cl^-   SO₄^2-       D  K⁺  Cl^-  Ba²⁺  HCO₃^-

15. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（   ）

A．维生素C          B．还原铁粉          C．亚硫酸钠         D．生石灰

16. 难度：简单

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(    )

A．a+b) mol       B．(a-b) mol          C．a-b) mol        D．(a+b) mol

二、填空题

17. 难度：中等

阅读下面的图示，回答问题：

(1)图中所说的“碱”指的是________（俗名）。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理                        。

(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)₃]，相应的离子方程式_________________________。

18. 难度：中等

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有           ，可能有              ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                          。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：                         

                                （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：                                                    。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有        性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量                  。

19. 难度：中等

（10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:                         。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为                   ;还原过程中若混入可能引起的后果是                 。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是       (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                         。

20. 难度：中等

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：

(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：                                          

(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为                  

(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 

Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       

(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

21. 难度：中等

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为                        。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。

（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是         。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

22. 难度：中等

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：

________________________________________________________________________。