2013届湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如右图所示：

下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（  ）

A．CH₃CH₂ OH        B．CH₃COOH    

C  CH₃COOCH₃       D． CH₃OCH₃

2. 难度：简单

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；

Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应热 ?H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

3. 难度：简单

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ 　）

A．加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

4. 难度：简单

下列有关说法不正确的是（   ）

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和

Ｖ(NH₃)均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

5. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热, K_w增大，pH不变

6. 难度：简单

下列有关实验操作不正确的是 （  ）

A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒

B．滴定管在使用前必须检验是否漏水

C．某次滴定后滴定管的读数为20.3ml

D．碱式滴定管不能量取盐酸的体积

7. 难度：简单

在室温下，下列叙述正确的是（  ）

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

8. 难度：简单

下列关于有机物说法不正确的是（  ）

A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构

B．沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷

C．命名为3-甲基-1-丁炔

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

9. 难度：简单

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；

②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（  ）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

B．①和②说明Na₂O₂比Na₂O稳定

C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

10. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述不正确的是（  ）

①              ②                 ③                   ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl^-移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

11. 难度：简单

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

12. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数

B．P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

13. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋) －c(HCO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋c(CO₃^2-)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]： c(CH₃COO^－) ＝0.1 mol·L^－1

14. 难度：简单

下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（  ）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化性引起的

15. 难度：简单

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是     （    ）

A．SO₂为0.3mol/L、O₂为0.2mol/L           B．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

C．SO₃为0.4mol/L                         D．SO₂为0.25mol/L

16. 难度：简单

为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，

电池总反应式为：CH₃CHO+O₂=CH₃COOH+H₂O。下列有关说法正确的是（  ）

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋

D．正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

17. 难度：简单

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

二、填空题

18. 难度：中等

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）500⁰C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             

a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    

①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH

②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

④混 合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

A．增大容器体积      B．增大压强          C．升高温度         D．加催化剂

（5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

19. 难度：中等

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。

（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。

（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

20. 难度：中等

 (1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。

A．升高温度           B．增大反应物的浓度

C．降低温度           D．使用催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

该反应的平衡常数表达式为          。

(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为        ；

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

21. 难度：中等

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于                  。

（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）