| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定 C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式及说法正确的是( ) A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则： C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=" —2878kJ/mol" C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量， 则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1 D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值
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| 3. 难度：简单 | |
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在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g） A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
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| 4. 难度：简单 | |
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反应C（s）+H2O（g） A．增加C的量 B．加催化剂 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
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| 5. 难度：简单 | |
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下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3(g)+5O2(g) B．2SO3(g) C．N2(g)+3H2(g) D．H2(g)+
CO(g)
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| 6. 难度：简单 | |
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在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+d C．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加
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| 7. 难度：简单 | |
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将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( ) A．0．3 mol B．0．15 mol C．大于0．15mol，小于0．3mol D．小于0．15mol
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| 8. 难度：简单 | |
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下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( ) A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低 D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快
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| 9. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） A．将0.l mol· B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中， C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
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| 11. 难度：简单 | |
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为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（ ） ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。 A．②③ B．①② C．③④ D．②④
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| 12. 难度：简单 | |
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常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是 ( )
A．A酸比B酸的电离程度小 B．A是强酸，B是弱酸 C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多
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| 13. 难度：中等 | |
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（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是 kJ·mol-1。 （3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。
（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||
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（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式） （2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位) （3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。 ①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②（2分）判断滴定终点的依据是 。
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| 15. 难度：中等 | |
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（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)； ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。 （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 ___________________________________________。 （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为 。 （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。
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| 16. 难度：中等 | |
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（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）
（2）（3分）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) （3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) K= 。（列出算式，代入数据即可） （4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)
①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。 A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度 ②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。
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C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(
)
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） 
4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）
醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
不变
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= mol/(L·min)。
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
2B(g)在前110s内的反应进程。