2014届吉林省龙井市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH            B．SO₃              C．CsCl              D．SiO₂

2. 难度：中等

下列晶体中不属于原子晶体的是  

A．干冰             B．金刚砂           C．金刚石           D．水晶

3. 难度：中等

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                     

A．H₂               B．HCl              C．Cl₂               D．F₂

4. 难度：中等

下列分子晶体：

①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N₂  ⑥H₂

熔沸点由高到低的顺序是  

A．①②③④⑤⑥      B．③②①⑤④⑥      C．③②①④⑤⑥      D．⑥⑤④③②①

5. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂        B．CO₂与H₂O         C．NaCl与HCl        D．CCl₄与KCl

6. 难度：中等

固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A．冰               B．晶体硅           C．溴               D．二氧化硅

7. 难度：中等

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是  

A．离子晶体         B．分子晶体          C．原子晶体         D．金属晶体

8. 难度：中等

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

9. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                      B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

10. 难度：困难

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl₄是分子晶体

B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl₃为离子晶体

11. 难度：中等

在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是

A．x mol             B．2x mol            C．3 x mol           D．4x mol

12. 难度：中等

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

13. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个            B．18个             C．24个             D．14个

14. 难度：中等

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8             B．1∶4             C．1∶2             D．1∶1

15. 难度：中等

食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na⁺，o表示Cl^-。已知食盐的密度为r g/cm³，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是

A．cm        B．cm       C．cm        D．cm

16. 难度：中等

碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石  ②晶体硅  ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 

A．①③②           B．②③①           C．③①②           D．②①③

17. 难度：中等

下列数据是对应物质的熔点

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920℃	801℃	1291℃	190℃
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107℃	2073℃	-57℃	1723℃

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

18. 难度：中等

某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为

A．3∶9∶4　     　  B．1∶4∶2    C．2∶9∶4            D．3∶8∶4

19. 难度：中等

最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

A．Ti₁₄C₁₃　          B．Ti₁₃C₁₄            C．Ti₆C₇             D．TiC

20. 难度：中等

在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

21. 难度：中等

最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是

A．C₆₀是一种新型的化合物

B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C．C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D．C₆₀相对分子质量为360

22. 难度：中等

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为       

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

23. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④         D．①②③

24. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

25. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     

A．CO₂H₂S           B．C₂H₄CH₄           C．C₆₀ C₂H₄           D．NH₃ HCl

二、填空题

26. 难度：中等

石墨晶体中C-C键的键角为   ，其中平均每个六边形所含的C原子数为   个。

27. 难度：中等

二氧化硅是一种   晶体，每个硅原子周围有   个氧原子。

28. 难度：中等

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由    个硼原子组成，共含有   个B-B键。

29. 难度：中等

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

1）晶体中每个Y同时吸引着   个X，每个X同时吸引着    个Y，该晶体的化学式为     。

2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有     个。

3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为     。

30. 难度：困难

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有    种。

2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，

B原子的价电子排布图为      ，C元素的原子结构示意图为     。

3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的价电子排布式为      。

4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为     。

31. 难度：中等

下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是    个。

2）该晶胞称为    。

A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞

3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为N_A 。金属铜的晶体密度ρ为     g/cm³。(用a、N_A 表示)。

4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为     。（填数值）

32. 难度：困难

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：

1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。

2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  

A．分子中含极性共价键                    B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子                        D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。

4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。

5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

33. 难度：压轴

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是       、       ；

2）基态B原子的电子排布式为     ；B和N相比，电负性较大的是     ，BN中B元素的化合价为      ；

3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是     ，B原子的杂化轨道类型为    ，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为     ；

4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为     ，层间作用力为     ；

5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有     个氮原子、     个硼原子，立方氮化硼的密度是     g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）。

34. 难度：困难

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为       。

2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是       。

3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。

4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为              。