2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的）

C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

D．电离能最小的电子能量最高

2. 难度：简单

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了 （     ）          

A．能量守恒原理                         B．泡利不相容原理

C．能量最低原理                          D．洪特规则

3. 难度：简单

下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：

B．氮原子轨道表示式为

C．硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴

D．N₂的结构式：:N≡N:

4. 难度：简单

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（     ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价  B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C.元素Y是ⅢA族的元素       D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

5. 难度：中等

同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)

A．C与A                                B．C与D

C．D与B                                D．B与C

6. 难度：简单

下列分子：①BF₃，②CCl₄，③NH₃，④H₂O，⑤CH₃Cl，⑥CS₂。其中只含极性键的非极性分子有(　　)

A．①②⑥                               B．①②⑤

C．②⑤③                               D．①②③

7. 难度：简单

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的 （   ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

8. 难度：简单

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。

A．X：3s²3p¹　Y：3s²3p⁵                   B．X：3s²　Y：2s²2p³

C．X：3s²3p¹　Y：3s²3p³                    D．X：2s²2p³　Y：2s²2p⁴

9. 难度：简单

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式：X为1s²2s²，Y为1s²

B．结构示意图：X为，Y为

C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子

10. 难度：简单

如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③　　　　　　                    B．①④

C．①②③④                             D．①②③④⑤

11. 难度：简单

下列说法中，正确的是 （  ）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

12. 难度：简单

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）。

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采取sp³杂化

D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

13. 难度：简单

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(   )

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

14. 难度：简单

已知1至18号元素离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同的电子层结构，下列关系正确的(   )

A．元素第一电离能：X>W                  B．离子的还原性：Y^2->Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ                D．原子半径：X<W

15. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(     )   

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

二、填空题

16. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期  ⅠA     ⅡA     ⅢA     ⅣA     ⅤA     ⅥA     ⅦA     0

1     A                                                              

2                                        D                F       H

3     B                C                E                G        

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。

（6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      。

三、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A          ， E        。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。

（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。

（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

四、填空题

18. 难度：中等

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

五、推断题

19. 难度：中等

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；

（2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是　　　　　　。

六、填空题

20. 难度：困难

已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物——NH₃和NH₅。

②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥形()。

(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。

(2)有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________

(3)经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是________。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子空间构型为       ,N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　　（填标号）。

a.离子键　　　　　　　  b.共价键

c.配位键               d.范德华力

七、推断题

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。

（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ键的数目为　　　　。

（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　          

（5）E的价电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为          

（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。