2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

2. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中气体的密度不随时间变化

C．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

3. 难度：简单

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

4. 难度：简单

常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H⁺)的计算式是

A．mol·Ｌ^－1                 B． mol·Ｌ^－1

C． mol·Ｌ^－1                 D．以上计算式都不对

5. 难度：简单

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

6. 难度：简单

可逆反应N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂=3Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为

A．10%             B．20%              C．25%              D．40%

7. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④             B．①②③           C．②③④           D．①②③④

8. 难度：简单

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲<乙                   B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙                   D．（a）甲>乙（b）甲>乙

9. 难度：简单

反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．△H>0,X为气体                        B．△H>0,X为固体

C．△H<0,X为气体                        D．△H<0,X为固体

10. 难度：简单

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．          B．          C．          D．

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．某反应ΔH=-122KJ·mol^－1,ΔS=231J·mol^－1·k ^-1,此反应任何温度下都不能自发进行

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

12. 难度：简单

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

13. 难度：简单

室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

14. 难度：简单

在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) △H<0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

15. 难度：简单

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．溶液中c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L

16. 难度：简单

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．                       B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                     D．OH^-的物质的量

二、填空题

17. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴T₁       T₂（填“大于”、“等于”或“小于”。

⑵正反应是       反应（填“吸热”或“放热”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为              。

18. 难度：中等

将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。

⑴此反应的化学平衡常数是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。

⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：

甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a

①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；

②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为                ；

③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为    。

19. 难度：中等

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。

⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。

⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。

⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

20. 难度：中等

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

⑴上述正向反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。

             n（CO）      n（H₂O）      n（H₂）       n（CO₂）

A           1            5            2            3

B           2            2            1            1

C           3            3            0            0

D           0.5           2            1            1

E            3            1            2            1

⑶已知在一定温度下：

C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常数K；

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是K=           。

⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。

21. 难度：中等

下图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是        ；bc过程中改变的条件可能是           ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

22. 难度：中等

在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	0．10	c	d	e
c（B）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。

⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

①A的转化率越高               ②B的产量越大

③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

23. 难度：中等

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。

⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。