2014届江西省赣州市十一县（市）高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于正在研究和开发的新能源有(    )

①生物质能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  

A．①④⑤           B．②③⑥⑦          C．③⑥⑦⑧         D．①②④

2. 难度：简单

某化学反应的△H= —122 kJ·mol^-1，?S="+231" J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （   ）

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

3. 难度：简单

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（     ）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

4. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用托盘天平称量25.20g NaCl

7. 难度：简单

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）

A．加入适量的CuSO₄固体                  B．加入少量的氢氧化钠固体

C．通入适量的H₂S气体                    D．加入适量水

8. 难度：简单

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是        （     ）

A．容器内压强不随时间变化                B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2      D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2

9. 难度：简单

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H为             （      ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}                B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}

C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}                 D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

10. 难度：简单

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－^5	6.3×10^－^9	1.6×10^－^9	4.2×10^－^10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（   ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

11. 难度：中等

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（   ）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤           B．只有②④          C．只有②③         D．①③⑤

12. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（  ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

13. 难度：简单

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（    ）

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体

B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体

C．向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体

D．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得

14. 难度：简单

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）

A．平衡不移动                    B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

15. 难度：简单

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）

B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）

C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

16. 难度：简单

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(    )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

二、填空题

17. 难度：中等

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。

c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

____________________________________________________________。

18. 难度：中等

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   

（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是            ，此时溶液显        性。

（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.0０
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。

②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

19. 难度：中等

I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         

（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       

（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．

(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

20. 难度：中等

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率               ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂       B．缩小容器体积      C．降低温度         D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             平衡常数K₁ ="_____________"               （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：                 

21. 难度：中等

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－^14	a	1×10^－^12

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.