2014届浙江省苍南县灵溪二高高一第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力。”我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指（   ）

A．氧化铁           B．四氧化三铁        C．铁单质           D．铁元素

2. 难度：简单

想一想：Ba（OH）₂（液态）、CuSO₄（固态）、纯CH₃COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（    ）            

A．碘酒             B．HCl（气态）       C．水煤气           D．豆浆

3. 难度：简单

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是¹⁸⁵Hf(铪)。关于¹⁸⁵Hf的下列说法中，正确的是 （    ）

A．是一种新元素                         B．原子核内有185个质子

C．原子核内有185个中子                  D．是¹⁸³Hf的一种新的同位素

4. 难度：简单

“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是（    ）

A．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同         B．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

C．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃     D．焰色反应一定发生化学变化

5. 难度：简单

在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（    ）

A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D．温度计上显示的室温读数为25.68 ^oC

6. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7. 难度：简单

下列实验操作中不正确的是（   ）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时选择的萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大

8. 难度：简单

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol　　        B．0.15mol　         C．0.3mol　          D．0.5mol

9. 难度：简单

下列电离方程式不正确的是 (    )                                                                    

A．CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^-                        B．NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺+ SO₄^2-

C．HNO₃ = H⁺ + NO₃^-                        D．KHCO₃ = K⁺ + H⁺ + CO₃^2-

10. 难度：简单

对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (    )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

11. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．1 mol NH₄⁺所含质子数为10N_A

B．10克氖气所含原子数约为6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A

D．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2NA

12. 难度：中等

下列对0.3 mol/L Na₂SO₄溶液叙述不正确的是（   ）

A．1L溶液中含0.3N_A个Na⁺

B．1L溶液中含Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A

C．2L溶液中含有0.6N_A个SO₄^2-

D．2L溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol/L

13. 难度：中等

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（   ）                  

A．0.5 mol/L         B．0.6 mol/L          C．1 mol/L           D．2 mol/L

14. 难度：中等

在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（   ）

A．质量          B．体积            C．分子数         D．摩尔质量

15. 难度：中等

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（   ）               

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤， 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤， 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤， 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤， 除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

16. 难度：中等

下列气体中，在标准状况下体积最小的是(　　 )

A． 0.4 mol NO₂       B． 4g O₂            C． 0.9 g H₂          D．11.2 L CH₄

17. 难度：中等

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌               B．铁               C．铝               D．镁

18. 难度：中等

由15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是(     )

A．100g/mol         B．111g/mol          C．55g/mol          D．27.5g/mol

19. 难度：中等

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是（    ）

A．t₁℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t₂℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

20. 难度：中等

已知在一定条件下能发生下列反应：N₂＋3Mg ＝ Mg₃N₂（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）

A．CO₂、N₂、H₂O、O₂　　                  B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂　　                  D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

二、填空题

21. 难度：中等

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：    

① SiO₂ + 2C Si + 2CO     ② Si + 2Cl₂SiCl₄  ③ SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。

回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。

（2）反应①和③属于           。

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

（3）下列描述正确的是         。

A．氧化还原反应都是置换反应

B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C．化合反应全部都是氧化还原反应         

D．复分解反应全部都是氧化还原反应

22. 难度：中等

已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。

(2)本题中涉及       种核素，       种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

23. 难度：中等

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐	20~40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？     （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时               

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾            g。（列式表示，不必计算出最后的数值）

三、实验题

24. 难度：中等

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

③定容时，俯视刻度线

④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

四、计算题

25. 难度：中等

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H₂多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。