2014届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是（　　）

A．硝基苯的结构简式是            B．乙烯的球棍模型

C．全氟丙烷的电子式F: C : C : C :F            D．CH₃－CH＝CH₂最简式为CH₂

2. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂

B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键

D．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）  

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为6N_A

B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N_A

C．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.15N_A

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N_A

4. 难度：中等

下列说法中错误的是（　　）

A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5. 难度：中等

下面关于晶体的叙述中，错误的是（  　 ）

A．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离最近且相等的Na^＋共有6个

C．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

6. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（　　）

A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子

B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价

C．凡是中心原子采取SP³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

D．电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是过渡元素

7. 难度：中等

下列各组物质的性质排序正确的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄                B．水溶性：NH₃>CO₂>SO₂>H₂S

C．热稳定性：HF>H₂O>NH₃                  D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

8. 难度：中等

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．C₆₀摩尔质量是720

B．C₆₀与苯互为同素异形体

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同

10. 难度：中等

有机物CH₃—CH==CH—Cl能发生的反应有（   ）

①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ④使酸性KMnO₄溶液褪色 ⑤与AgNO₃溶液生成白色沉淀 ⑥聚合反应

A．以上反应均可发生                      B．只有⑥不能发生　　

C．只有⑤不能发生                        D．只有②不能发生

11. 难度：中等

甲烷分子（CH₄）失去一个H^＋，形成甲基阴离子（CH₃^－），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）

A．碳原子的杂化类型发生了改变            B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变                D．微粒中的键角发生了改变

12. 难度：中等

氯化硼（BCl₃）的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．将氯化硼加到水中会使溶液的PH降低

C．氯化硼分子为三角锥形

D．氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水

13. 难度：中等

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（   ）

       混合物            试剂         分离方法

A     乙炔（硫化氢）    溴水         洗气

B     乙烷（乙烯）      氢气         加热

C     硝基苯（硝酸）    NaOH溶液    过滤

D     溴苯（溴）        NaOH溶液    分液

14. 难度：中等

有七种物质：①乙烷  ②1,3一丁二烯  ③聚乙烯　④裂解气  ⑤2－丁炔  ⑥对二甲苯　⑦苯。既能使酸性KMnO₄溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是     （　　）

A．②④⑤           B．②⑤⑥           C．②③④⑤         D．②④⑤⑥

15. 难度：中等

由CO、CH₄和C₂H₂组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H₂SO₄再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C₂H₂的物质的量n为（　　）

A．n<0.1mol                             B．n=0.1mol

C．0.1mol<n<0.15mol                      D．无法确定

16. 难度：中等

已知C－C可以绕轴旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（　　）

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．该烃一氯代物最多有4种

C．该烃是苯的同系物

D．该烃分子式为C₁₄H₁₆

17. 难度：中等

2003年3月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO₂的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO₂层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（　　）    

　　　　　　

A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D

18. 难度：中等

下列实验操作正确的是（　　）

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

二、填空题

19. 难度：困难

碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体

C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形

（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂

已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

20. 难度：困难

碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　　　；

②CaC₂中C₂^2—与O与互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为　       　　　；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为　　     　　（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　  个，处于同一平面的原子为　 　个。

三、实验题

21. 难度：困难

在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^－^3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：　　　经A（1）插入A中，　　接A（2），A（3）接　　接　　接　　接　　（填大写字母代号）。

（2）温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　。

a、支管口处           b、液面上方　　　　　　c、液面以下

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是　　　　　　；

（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在　　　　层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用　　　洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用　　　　　的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是　　　　　　　　　；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　。

四、推断题

22. 难度：困难

A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1 molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子。A与C具有相同的通式，A与H₂加成得B，B与相同条件下N₂密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO₂的量相同。请回答：

（1）写出C的结构简式　　　　　　　　　　。

（2）B的电子式　　　　　　　，其形成高分子化合物的化学方程式　　　　　　　。

（3）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种同分异构体的物质是　　　　　　　　　　　　　（写名称）。

（4）将A、B、C、D等物质的量混合，120℃时，取VL混合物在6VLO₂中充分燃烧，保持温度不变，反应后所得气体积为　　　　　　　　　　。

五、实验题

23. 难度：压轴

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质)为原料制备该物质的流程如下：

请回答：

（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。

（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。

（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH₃)₄]^2＋)的配位键________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm^－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

六、填空题

24. 难度：困难

优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下：

①已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：（R为烷基，X为卤素原子），

②RCH₂CH₂OH RCH=CH₂

（1）B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是　　　　　　　　。

②（CH₃）₂CHCl与A反应生成B的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（2）芳香族化合物C的分子式为C₇H₈O，其核磁共振氢谱有5种峰。E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

①F的官能团是　　　　　　　　　　　。

②C的结构简式是　　　　　　　　　　。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　（填字母）。

A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色            B、A、B、F均为芳香族化合物

C、B和F互为同分异构体                  D、E的沸点高于对孟烷

25. 难度：困难

乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比　　　　　　。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=      ，得到的CO和CO₂的物质的量之比　　　　　。

（3）m的取值范围是　　　　　　　　　，n的取值范围是　　　　　　　　　。