2014届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（ ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行 星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（  ）

A．硫原子的核外电子排布式为：

B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子

3. 难度：简单

下列各组表述中，两个微粒一定 不属于同种元素原子的是(　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子

4. 难度：简单

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（  ）

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe ^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

5. 难度：简单

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋。下列有关说法正确的是（ ）

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O

D．正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

6. 难度：简单

σ 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

A．H₂               B．HCl              C．Cl₂               D．F₂

7. 难度：简单

下列说法错误的是（ ）

A．气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能

B．当碳原子的核外电子排布由转变为 时，碳原子要向外界环境吸收能量

C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

8. 难度：简单

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

9. 难度：简单

下列说法中正确的是 (  )

A．CO₂ 分子的键角是180°，类推出CS₂分子的键角也是180°

B．不能用电解熔融状态AlCl₃制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl₂制取镁

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．三氟化硼(BF₃)和六氟化氙(XeF₆)分子中的所有原子都满足最外层8电子结构

10. 难度：简单

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，但是W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

11. 难度：简单

根据右图，下列判断中正确的是（ ）

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．反应一段时间后，烧杯a底部有白色沉淀

C．盐桥中阳离子向b烧杯方向运动

D．铁电极为原电池负极

12. 难度：简单

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p能级有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

13. 难度：简单

右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

 

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14. 难度：简单

将含有0.4molCu(NO₃)₂和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（    ）。

A．5 .6L             B．6.72L             C．2.8L              D．13.44L

15. 难度：简单

下列有关电化学的示意图正确的是（ ）

A                    B     C （电解精炼铜） D

16. 难度：简单

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

17. 难度：简单

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I^--2e^-= I₂

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl₂固体后，电流计读数为零

18. 难度：简单

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）

A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓

D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

二、填空题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原

子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有 7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未

成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化

合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：B         C         E          

（2）F在周期表位位于       区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为       ­（填

写元素符号），该元素价电子排布图为          ；

（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式               

20. 难度：中等

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是        （填编号）；

（2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；

电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。

（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是                （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                  

                                                                     。

21. 难度：中等

如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生 。

（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为                             。

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动                              （填A或B）。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为                                         ， 有关的电极反应式为                               。

22. 难度：中等

如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是              极，材料是             ，

电极反应为                                                   。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈           色．

（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为

                                 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          。

23. 难度：中等

 Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂ ==="4LiCl" ＋S ＋SO₂.请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                                   

                                           .

（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO₄和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是             L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝                    。

24. 难度：中等

天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H₂和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

（1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：            。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。

（3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2×10^—11和8×10^—16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度之比为：          。