2014届黑龙江省高二下学期第一次（4月）月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d¹5s²，下列说法正确的是

A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该原子核外共有5个电子层

C．该元素的M层共有8个电子

D．该元素原子的最外层共有3个电子

2. 难度：简单

下列分子中键角最大的是

A．CH₄              B．NH₃              C．H₂O              D．CO₂

3. 难度：简单

下列分子中存在π键的是

A．H₂               B．Cl₂               C．N₂               D．HCl

4. 难度：简单

下列各微粒属于等电子体的是

A．N₂O₄和 NO₂                           B．CH₄和 NH₃

C．CO₂和NO₂                            D．C₂H₆和N₂H₆^2＋

5. 难度：简单

六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则

该分子中含有的共价键的数目是

A．10               B．12               C．24               D．28

6. 难度：简单

已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径           B．铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强           D．单质铍跟冷水反应产生氢气

7. 难度：简单

下列各组元素原子第一电离能I₁的递增的顺序正确的为

A．B<C<N            B．He<Ne<Ar         C．Si<P<As           D．Na<Mg<Al

8. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是

9. 难度：简单

按电负性值依次增大顺序排列的是

A．P S N             B．Li Na K            C．Li B Be            D．S P Si

10. 难度：简单

下列说法正确的是 

A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

11. 难度：简单

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成-1价离子                       B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱           D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

12. 难度：简单

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

13. 难度：简单

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c                        B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e                         D．c、d、e、a、b

14. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

15. 难度：简单

元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

16. 难度：简单

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物                    B．它既含离子键又含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应               D．它受热时，可能会分解产生有色气体

17. 难度：简单

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(    )

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

18. 难度：简单

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P                   B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-                   D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

19. 难度：简单

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为

A．Al               B．P                C．Ar               D．K

20. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是                              （  ）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：W >Z > Y >X

21. 难度：简单

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为                                                      (    )

A．直线形 sp杂化                        B．三角形 sp²杂化

C．三角锥形 sp²杂化                      D．三角锥形 sp³杂化

22. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③ls²2s²2p³    ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较正确的是                                           (    )

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

23. 难度：简单

原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是                                                        (    )

①XO₃^— ②XO₃^2— ③XO₄^2— ④XO₄^3—

A．①②             B．②③             C．①④             D．只有④

24. 难度：简单

下列关于砷（As）元素的叙述正确的是                             （  ）

A．在AsCl₃分子中砷原子最外层电子数为8

B．Na₃AsO₄溶液的PH<7

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂

D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

25. 难度：简单

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是                         (   )

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C．原子半径：T > Q > R

D．含 T 的盐溶液一定显酸性

二、填空题

26. 难度：中等

按要求回答下列问题：

（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;

（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;

（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。

SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；

（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

27. 难度：中等

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：

(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。

c微粒电子式为 ___________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:

________＞___________（写化学式）

(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。

(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。

(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；

28. 难度：中等

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。

②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）

③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。

④AB^-离子中和B₂分子的键数目比为_______________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹。

①F元素在其化合物中最高化合价为_____。

②G²⁺离子的核外电子排布式为__________。