2014届黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，难溶于CCl₄的是（　　 ）

A．碘单质           B．水               C．苯               D．甲烷

2. 难度：简单

下列不属于配合物的是（　　）

A．[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O                     B．[Ag(NH₃)₂]OH

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　          D．Na[Al(OH)₄]

3. 难度：简单

在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N_A为阿氏常数）(    )

A、3N_A      B、1.5 N_A     C  4 N_A    D 0.25 N_A

4. 难度：简单

下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 (    )

A．CaO              B．SiO₂              C．NH₄Cl             D．Na₂O₂

5. 难度：简单

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是(    )

A．4s²4p¹            B．3s²3p²            C．2s²2p³            D．3s²3p³

6. 难度：简单

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(    )

A．CH₄              B．NH₃              C．H₂O              D．BF₃

7. 难度：简单

下列各项叙述中，正确的是(    )

A．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

B．L层不含s能级，M层存在3f能级

C．焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果

D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

8. 难度：简单

下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A．H₃O⁺             B．BF₃               C．CF₂Cl₂            D．PCl₅

9. 难度：简单

某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为  (   )

A．109°28′        B．107°18′        C．90°             D．120

10. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(    )

①H₂O     ②NH₃      ③F^-     ④CN^-   ⑤:]

A．①②             B．①②③④          C．①②④           D．①②③④⑤

11. 难度：简单

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（   ）

A               B                 C                 D

12. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：③＞②＞①                B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                    D．最高正化合价：③＞②＞①

13. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y不一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

14. 难度：简单

下列对分子及性质的解释中，不正确的是(    )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D．由图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

15. 难度：简单

在以下性质的比较中，正确的是(   )

A．微粒半径：O^2－<F^－<Na^＋<Li^＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH₄>H₂O>CO₂

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

16. 难度：简单

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(    )

A．Mg₂CNi₃           B．MgCNi₃           C．MgCNi₂           D．MgC₂Ni

17. 难度：简单

下列现象与氢键有关的是：（   ）

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小  ④NH₃在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：           

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④         D．①②③

18. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

19. 难度：简单

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl^- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M  g／mol，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A．  B．   C．  D．

二、填空题

20. 难度：中等

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	可做半导体材料	焰色反应呈黄色

（1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。

（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。

（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

21. 难度：中等

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中

（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。

（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。

（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。

（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

（5）CO₃^2-的空间构型为      

22. 难度：中等

（1）某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第        族，最高正化合价为     ，元素名称是      。

（2）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第      族，     区元素，元素符号是       。

23. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。

（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式                    。

24. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

25. 难度：中等

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                           。

（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：

（3）在下图中画出[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋与NH₃分子形成的配位键。

（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为           （用元素符号作答）

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

26. 难度：中等

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：   。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。

⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：        。