| 1. 难度：简单 | |
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硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是： A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
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| 2. 难度：中等 | |
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实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A．铝片放在不密封的容器里 B．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
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| 3. 难度：简单 | |
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下列情况会对人体健康造成较大危害的 A．用SO2漂白食品 B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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| 4. 难度：中等 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ① 根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等 ② 根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂 A．① B．①② C．①②④ D．②③④
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| 5. 难度：简单 | |
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进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
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| 6. 难度：简单 | |
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苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
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| 7. 难度：中等 | |
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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、Fe2+、NO B．OH－、Cl－、Na+、NH4＋ C．Mg2+、K+、Cl－、NO D．I-、Cl－、H+、Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+
+ 4NH3·H2O ===AlO2-
+4NH C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2
+ OH- ===SO D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中 B 用自来水制取蒸馏水 在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体 C 除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝 加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解 D 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
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| 10. 难度：中等 | |
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将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应； ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3； ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部
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| 12. 难度：中等 | |
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将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．Mg和Al的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
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| 13. 难度：中等 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
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| 14. 难度：中等 | |
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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
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| 15. 难度：中等 | |
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将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是 A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验能证明SO2存在的是（ ） ①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 A．都不能证明 B．③④⑤能证明 C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明
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| 17. 难度：中等 | |
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NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是 A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaHCO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
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| 18. 难度：中等 | |
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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如右图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能
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| 19. 难度：中等 | |
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为 A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
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| 20. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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| 21. 难度：中等 | |
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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
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| 22. 难度：困难 | |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
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| 23. 难度：中等 | |
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将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m
mL O2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为
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| 24. 难度：中等 | |
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6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为
A．0.28mol B．(0.28-n)mol C．(n+0.2)mol D．(0.48-n) mol
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| 25. 难度：简单 | |
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右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol
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| 26. 难度：中等 | |
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把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液， （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。 （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。 （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。 （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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用化学方程式解释下列问题： （1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________ （2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________ （3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________ （4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂 。 （5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题: （1）X是__________________； F是___________________。 （2）A （3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。 （4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____mol 。
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| 29. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验： 【实验一】探究SO2的性质， 按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______________________________________________； （4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：
（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________； B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________； E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。 （6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；
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| 30. 难度：中等 | |
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在500mL 0.1
mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1
L，再取出 （1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。 （2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
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+ 2H2O
+ H2O 
D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。