2015届广东省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上

D．分子式相差若干个CH₂的物质是同系物

2. 难度：简单

一种有机物的化学式为C₄H₄，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有

A．1                B．3                C．4                D．6

3. 难度：简单

某烷烃分子含n个碳原子, 充分燃烧2 mol该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为

A．（3n+1）/2 mol     B．n mol             C．(3n+2) mol        D．(3n+1)mol

4. 难度：简单

下列属于同位素的一组是  

A．O₂、O₃       B．Na₂O、Na₂O₂           C．金刚石、石墨、   D．H、D、T

5. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．周期表中有8个A族，8个B族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1-20号元素

D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

6. 难度：简单

已知A的原子序数是a，B^2-与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A．a+5              B．a-5              C．a+1              D．a -1

7. 难度：简单

下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是

A．Na＜Si＜P 　      B．O^2－＞Mg²⁺＞Al³⁺    C．Ca＞Ba＞Ca²⁺      D．Cl^－＞F＞F^－

8. 难度：简单

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P                   B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3?＞S^2?＞C1^?                  D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9. 难度：简单

下列物质含有极性共价键的离子化合物是

A．H₂S              B．Na₂O₂             C．NH₄Cl             D．CaBr₂

10. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量是             

A．(A－N＋m)mol                         B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                             D．(A－N＋m)mol

11. 难度：简单

自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 

A．FeCl₂             B．Na₂SO₃            C．NaOH            D．AlCl₃

12. 难度：简单

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO₄水溶液显中性                   B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应           D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成和FeCl₂和FeCl₃

13. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO₄溶液加入NaAlO₂中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

14. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

15. 难度：简单

下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是

A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

16. 难度：简单

下列实验装置图正确的是  

A．装置①可用于做HCl喷泉实验             B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．装置③可用于实验室制备少量NH₃         D．装置④b口进气可收集CO₂等气体

17. 难度：简单

制备金属氯化物时常常采用两种方法：①用金属与盐酸反应制得 ②用金属与氯气直接化合制得。用以上两种方法都能制得的氯化物是

A．           B．          C．           D．

18. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相同

B．¹⁴C和¹⁴N的质子数不等，它们的中子数相等

C． ⁶Li和⁷Li的质子数相等，电子数也相等

D．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们的质量数相等

19. 难度：简单

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个⁴He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O₄的相对分子质量为32

20. 难度：简单

下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是          

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

D．氢氧化铷是弱碱

21. 难度：简单

下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

A．卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高

B．酸性HF>HCl>HBr>HI

C．沸点HF<HCl<HBr<HI

D．将Cl₂通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

22. 难度：简单

短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY²、_dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：X＞W＞Y＞Z                 B．热稳定性： H₂Y＞HZ

C．离子半径：Y^2- ＞W²⁺                    D．碱性： W(OH)₂＞XOH

23. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

二、填空题

24. 难度：中等

某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤                                      实验现象（与步骤未对应）

① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中        B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中                          C．反应不十分剧烈；产生无色气体

④将铝条投入稀盐酸中                          D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                元素性质递变规律。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A~D）

（3）写出实验①\②对应化学方程式

实验①                                                                       ，

实验②                                                                      。

（4）实验结论：            　　　　    　　　　　　　　　　　     　　　　   。

25. 难度：中等

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是               （填化学式）。

（3）①⑥形成物质的电子式                        

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                                  。

（5）下列叙述正确的是             （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强     

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

26. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

三、实验题

27. 难度：中等

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：

(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有           。

(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。
步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入                                                                            。
步骤5：往B试管中加入                                                                                           。