2015届广东省陆丰市高一下学期第二次月考化学理科试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(  )

A．加入适量盐酸                         B．加入NaOH溶液

C．加热                                 D．配成溶液后通入CO₂

2. 难度：中等

1 1H、2 1H、3 1H、H⁺、H₂是                                         （   ）

A．氢的五种同位素；                      B．五种氢元素；

C．氢的五种原子；                        D．氢元素的五种不同微粒

3. 难度：中等

下列叙述中不正确的是(   )

A．钠与水反应后的溶液滴加酚酞,液体会变为红色

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．碳酸钠俗称大苏打,碳酸氢钠俗称苏打

D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器

4. 难度：中等

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄              B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂          D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

5. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，8 g甲烷(CH₄)中含有的碳原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol CO₂中含氧原子数为0.3NA

C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为N_A

D．1 mol·L^—1MgCl₂溶液中Cl^一离子数为0.2N_A

6. 难度：中等

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（   ）

A．Sm与Sm互为同位素               B．Sm与Sm的质量数相同

C．Sm与Sm是同一种核素             D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

7. 难度：中等

某溶液中有Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是                 (    )

A．Cu^2＋             B．Mg^2＋             C．Fe^2＋             D．Al^3＋

8. 难度：中等

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(    )

A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂

D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

9. 难度：中等

把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl₄用力振荡，静置后可观察到

A．液体分成两层，下层呈紫色              B．液体分成两层，上层呈紫色

C．混合液不分层，且无色透明              D．混合液不分层，且呈褐色

10. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．不同元素原子的质量数一定不等

C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

11. 难度：中等

向50mL　18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（   ）

A．小于0.45 mol                          B．等于0.45mol

C．大于0.45mol                          D．在0.45mol和0.9mol之间

12. 难度：中等

已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为（  ）。

A．硫               B．碳               C．磷               D．硅

13. 难度：中等

下列物质含氢原子数最多的是                                 （   ）

A．1 mol H₂          B．0.5 mol NH₃        C．6.02×10²³个的CH₄分子  D．0.3 mol H₃PO₄

14. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述中不正确的是

A．第IIA族中无非金属元素                 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H₂

C．0族中无金属元素                      D．金属元素的种类比非金属元素多

15. 难度：简单

下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(  )

A．Fe³⁺，NH₄⁺，SCN^-，Cl^-                    B．Na⁺，Cl^-，NO₃^-，SO₄^2-

C．Fe²⁺，Cl^-，Na⁺，NO₃^-                     D．Fe²⁺，NH₄⁺，Cl^-，OH^-

16. 难度：中等

已知下列元素的原子半径：

原子	N	S	O	Si
半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（  ）。

A．0.80×10^-10m         B．1.10×10^-10m       

C．1.20×10^-10m        D．0.70×10^-10m

17. 难度：中等

下列化学符号表示同一种元素的是                          (　　)

①X　         ②X　     ③            ④

A．①③             B．②③             C．①②③           D．全部

18. 难度：中等

下列反应中，不属于氧化还原反应的是                         （　 　）

A．CaCO₃＋2HCl====CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑       B．H₂＋Cl₂====2HCl

C．2Na₂O₂＋2CO₂====2Na₂CO₃＋O₂           D．Fe＋CuSO₄====FeSO₄＋Cu

19. 难度：中等

金属M在一定条件下既能跟反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成型化合物，则可能是

A．Al               B．Fe               C．Cu               D．Mg

20. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是(  )

A铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B.AlCl₃溶液中加入足量的氨水Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：

D.FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

21. 难度：中等

下列关于金属元素性质的叙述正确的是(  )

A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B金属元素在化合物中一定显正化合价

C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的

D金属元素的单质在常温下都是固体

22. 难度：简单

钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气1 g，则合金中的另一种金属是

A．Cs               B．Rb               C．Na               D．Li

23. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

24. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH₃

B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH₄Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．NH₄Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

25. 难度：中等

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．最高价都为+7                         B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱              D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

二、填空题

26. 难度：中等

X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X^＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断

(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)

(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）

(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

27. 难度：困难

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是

Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是

                                                               ；

                                                             ；

第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是

                                                             。

（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是________。（保留一位小数）

（3）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                             。

三、实验题

28. 难度：压轴

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

__________________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。 

（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。    

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；

　　　　　　　　　　　　　　　　。（用化学方程式表示）

（5）装置D的作用是_____________________________________________________。

四、计算题

29. 难度：中等

一定质量的某金属X和足量的稀H₂SO₄反应，生成6.02×10²²个 Xⁿ⁺ ，这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子。

（1）求Z、n和A的值。

（2）写出该金属与稀H₂SO₄反应的化学方程式。