2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是

A．,酸雨                     B．，雾

C．HCl,,粉尘                      D．，烟尘

2. 难度：简单

下列反应是吸热反应的是

A．液态水汽化                           B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

C．铝和盐酸的反应                        D．灼热的炭与氧气反应

3. 难度：简单

用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

4. 难度：中等

下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃＞Ca(OH)₂

D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H₂S＞SiH₄＞PH₃

5. 难度：中等

CH₄中混有C₂H_4,欲除去C₂H₄得到CH₄, 依次通过哪一组试剂

A．澄清石灰水、浓硫酸                    B．KMnO₄酸性溶液、浓硫酸

C．Br₂水、浓硫酸                         D．浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

6. 难度：中等

在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：

A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 正反应和逆反应的速率相等          

B. 正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   

D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

7. 难度：中等

随着卤素原子的半径增大，下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低                  B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强             D．单质的氧化性逐渐增强

8. 难度：简单

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

A．Ag　　　　       B．Pt               C．A1               D．Fe

9. 难度：中等

关于下列说法中正确的是

A．¹⁶O与¹⁸O的核外电子排布方式不同

B．SiO₂是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C．H ₂、NH ₃、SO ₂气体都可以用浓硫酸干燥

D．氯水是混合物，漂白粉是纯净物

10. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应

B．铁和稀硫酸反应

C．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-

D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应

11. 难度：中等

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是

A．镁               B．铝               C．铁               D．钠

12. 难度：中等

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n+8                         B．n+18                       C．n+32          D．n+20

13. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．聚乙烯使溴水因化学反应褪色

D．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

14. 难度：中等

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子

B  2g氢气所含原子数目为N_A

C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D  17g氨气所含电子数目为10N_A

15. 难度：中等

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe₃O₄是一种红棕色粉末,俗称铁红

B．Fe(OH)₂为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在

C．除去FeCl₂中的FeCl₃杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D．检验FeCl₂溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生

16. 难度：中等

已知短周期元素的离子。_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C                  B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A                   D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

17. 难度：中等

下列气体的制备可采用右图装置的是

A 铜与浓硝酸反应制NO₂

B 铜与稀硝酸反应制NO

C  Zn与1摩/升硫酸反应制H₂

D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

18. 难度：中等

100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)      B．硝酸钾溶液        C．硫酸钾溶液        D．硫酸铵(固体)

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．任何单质分子都有化学键

B．元素原子的价电子数一定是最外层电子

C．分子式为C_nH_2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物

D．分子式为C_nH_2n,n不同的化合物一定为同系物

20. 难度：中等

下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H₂O和D₂O

B．乙醇(CH₃CH₂OH)和二甲醚(CH₃ CH₂－O－CH₂CH₃ )

C．

D．

21. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

22. 难度：中等

共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是

A．                        B．

C．                         D．

二、填空题

23. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是         ；化学性质最不活泼的是           。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                  ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是     ，碱性最强的是       ；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          ；

24. 难度：困难

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H₂O的形成过程                                  。

(2) H₂O以              键结合（填极性键、非极性键、离子键）

（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。

（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                    B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑             D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（5）已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH     (填失去，得到)     mol电子 

（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

25. 难度：中等

有一包固体物质，可能含有、、、、、中的一种或几种，现做如下实验。请填空回答其中的问题：

（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解。由此可知，原固体物质中一定含有      ，可能含有      。

（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g。通过计算确定：“可能含有”的物质     （选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）。

26. 难度：中等

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　 。负极的电极反应为                        

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH₃·H₂O

三、实验题

27. 难度：困难

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

四、计算题

28. 难度：中等

标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。   

（2）通过计算推断气态烃的分子式。