2015届北京市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是

A．中子数92                             B．电子数143

C．核电荷数235                          D．中子数与质子数之差51

2. 难度：简单

下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是

A．燃料燃烧时将化学能全部转化为热能

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

3. 难度：中等

下列元素中，原子半径最大的是

A．Li               B．Na               C．F                D．Cl

4. 难度：简单

下列元素中，金属性最强的是

A．锂               B．钠               C．钾               D．铷

5. 难度：中等

卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低                  B．原子半径逐渐增大

C．单质的氧化性逐渐增强                  D．气态氢化物稳定性逐渐增强

6. 难度：中等

下面有关¹⁴C和¹⁴N的叙述正确的是

A．¹⁴C与¹⁴N有相同的中子数                B．C与C₆₀互为同位素

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                    D．¹⁴C与¹⁴N是相同的核素

7. 难度：中等

下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄         ②碱性：Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③原子半径：Cl<S<P         ④稳定性：HF > NH₃ > H₂O

A．①②③           B．②③④           C．①②④           D．①③④

8. 难度：中等

某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X，则X的最高价含氧酸的分子式为

A．H₂XO₃            B．H₂XO₄            C．HXO₃             D．HXO₄

9. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是                      

A．铝与稀盐酸的反应                      B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应              D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10. 难度：中等

在某一化学反应A + 2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为                                 

A．0.05mol/(L·s)                         B．0.05mol/L

C．0. 033 mol/(L·s)                       D．0. 075 mol/(L·s)

11. 难度：中等

在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是

A．溶液中的H⁺向Cu电极移动

B．正极发生还原反应

C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片

D．负极反应为 Zn － 2e^－Zn²⁺

12. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．钙离子的化学式： Ca²⁺                  B．中子数为20的氯原子：

C．S^2-的结构示意图：             D．HCl的电子式：

13. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．元素的单质氧化性：Z> Y > X              B．最高正化合价：Z > Y

C．原子半径：Z < Y < X                     D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

14. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是

15. 难度：中等

砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．H₃AsO₄(砷酸）的酸性比H₃PO₄（磷酸）弱

D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

16. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．CaCl₂、MgCl₂、Na₂O                     B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂ 、NaOH 、H₂O                    D．NH₄Cl、H₂O、CO₂

17. 难度：中等

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y两元素的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X与Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

18. 难度：中等

下列有关化学研究的说法正确是

A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．由粗硅制备的反应SiO₂ ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

19. 难度：中等

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．在稀H₂SO₄与NaOH溶液反应时，增大压强

C．往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液

D．用18mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与铁反应

20. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．dcab             B．dabc             C．dbac             D．badc

21. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

22. 难度：中等

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：N^－＞M^－

23. 难度：中等

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

24. 难度：中等

在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO₂ +  O₂  2 SO₃   达到平衡的标志是

A．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为 2 : 1 : 2

B．SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molO₂同时生成2molSO₃

D．SO₂、O₂、SO₃共存

25. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）

A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B

C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

二、填空题

26. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是      。

（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是           。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。

（4）元素③的氢化物的电子式为            ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是                  ，上述反应得到一种盐，属于      化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是                                      

（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为     色，用电子式表示该化合物的形成过程                                 。

（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式         。

（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。

 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

27. 难度：困难

能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。

（1）下列说法中，正确的是           。（填序号）

A．煤、石油和天然气都是可再生的能源

B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能

C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是       （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式                

（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO₂ + 2 NH₄⁺ ="=" Zn²⁺ + Mn₂O_3（S）+ 2NH₃ + H₂O。写出该电池负极反应的电极反应式                。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是        mol。

（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是            

①．a极是负极

②．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

③．该装置可以将化学能完全转化为电能

④．氢氧燃料电池是环保电池

（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式           。

28. 难度：困难

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）。

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸        ，写出其中发生的置换反应的离子方程式：                                                  。

（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的     （填“强”或“弱”）。从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中      族，该族元素从上到下，                    ，得电子能力减弱。

（3）装置②的作用是                               。

写出相应的化学方程式：                                   

29. 难度：中等

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表       （填化学式）；

（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是      ；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；

A．该反应已停止

B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

C．3v(H₂)=2v(NH₃)

D．c(H₂) ：c(N₂) ：c(NH₃) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

30. 难度：中等

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu="2" FeCl₂+ CuCl₂）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置	实验现象	实验结论

31. 难度：困难

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；

（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知：B的化学式为                        。