1. 难度:中等 | |
下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯
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2. 难度:中等 | |
山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中,不正确的是( ) A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物
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3. 难度:中等 | |
下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 B.甲烷分子的空间结构是正方体 C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同
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4. 难度:中等 | |
直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列: 若用通式表示这一系列化合物,其通式应为: A.CnH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+6
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5. 难度:中等 | |
不能与溴水发生反应的是 ①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉 A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
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6. 难度:中等 | |
巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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7. 难度:困难 | |
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
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8. 难度:困难 | ||||||||||||||||
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)
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9. 难度:困难 | |
已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是 A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解 C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
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10. 难度:中等 | |
某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中离子浓度增大的是 A.HCO3- B.SO42- C.SO32- D.OH-
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11. 难度:困难 | |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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12. 难度:困难 | |
全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金 LaNi5H6+6NiOOH 下列有关说法正确的是 A.放电时电子流入储氢合金电极 B.放电时1mol C.放电时正极反应为NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH- D.充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上
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13. 难度:困难 | |||||||||||||||||
已知有机物甲、乙、丙有如下信息:
据此推断: (1)甲的分子式为 ,若甲分子中有2个氢原子被F原子取代,所得的有机产物可能有 种。 (2)乙是性能优良的环保产品,可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2,则乙的结构简式为 。下列关于乙的叙述中正确的是 。 A. 其分子构型为正四面体型 B. 它能与溴水发生反应而褪色 C. 1 mol乙最多能与1 mol F2发生取代反应 D. 它没有同分异构 (3)将甲、乙按物质的量之比1∶1混合,所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,但丙分子不存在同分异构体,则丙的分子式为 。
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14. 难度:中等 | |
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 回答下列问题: (1)写出A的电子式 。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的反应类型:① ,② ,④ 。 (4)写出下列反应的化学方程式: ① ; ② ; ④ 。 (5)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。 (Ⅰ)试剂a是__________,试剂b是_______________; 分离方法①是_________,分离方法②是____________,分离方法③是___________。 (Ⅱ)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是__ ____。 (Ⅲ)写出C → D 反应的化学方程式 。
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15. 难度:压轴 | |
铝是最常见的金属之一。 (1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。 (2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑ 该反应的氧化剂为 。 (3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知: NaAlH4(s)= Na3AlH6(s)="3NaH(s)+"
Al (s) + 则NaAlH4(s)="
NaH(s)" + Al (s) + (4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下: 2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH- ①正极反应式为 。 ②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。 ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。
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16. 难度:中等 | |
如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为100 mL, (1)求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。 (2)求电解后A池溶液的PH
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17. 难度:困难 | |
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH (1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______? a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”) (3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。 (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。 (5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
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18. 难度:中等 | |
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K). (2) CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________. (3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________
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