1. 难度:简单 | |
化学知识在日常生活中有很多应用,下列有关叙述正确的是 A.用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
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2. 难度:简单 | |
下列表述正确的是 ①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中可减少酸雨的产生 ②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ⑤高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯 A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.②③④ D.全部
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3. 难度:简单 | |
山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是 A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应 D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
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4. 难度:简单 | |
关于硅及其化合物的叙述中,正确的是 A.硅是良好的半导体材料,可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应 B.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑ C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2CSi+2CO2↑ D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
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5. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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6. 难度:简单 | |
小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰 C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
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7. 难度:简单 | |
下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A.用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C.用图③所示实验从碘水中萃取碘 D.用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体
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8. 难度:简单 | |
加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是 A.NH4+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C.Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D.K+、Na+、Br-、SO42-
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9. 难度:简单 | |
下列说法中错误的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.标准状况下,22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子 D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
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10. 难度:简单 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2O气含有的分子数为NA B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA C.标准状况下,22.4L NO的分子数为1NA D.常温常压下,5. 6 L NO2含有的分子数为0.25NA
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11. 难度:简单 | |
下列各组物质中,不能满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A C CO CO2 B Cu CuO CuCl2 C CaO Ca(OH) 2 CaCO3 D Si SiO2 H2SiO3
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12. 难度:简单 | |
下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是
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13. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.将铁屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Fe===3Fe2+ B.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O = 4 OH—+ O2↑ C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4+ +OH—= NH3↑+ H2O D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
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14. 难度:简单 | |
除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 加热,升华 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸,过滤
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15. 难度:简单 | |
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu CuOCu(NO3)2 D.Cu CuSO4Cu(NO3)2
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16. 难度:简单 | |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此反应下列说法中正确的是 A.Na2O2只作氧化剂 B.FeSO4为还原剂 C.铁元素被还原 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
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17. 难度:简单 | |
下列有关实验的描述中,正确的是 ①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体 ②过氧化钠与水反应放出大量热 ③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+ A.②⑤ B.④⑤ C.①③ D.③④
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18. 难度:简单 | |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A.可能有CO2 B.可能有O2和CO2 C.肯定有SO2和NO D.肯定没有Cl2、O2和NO2
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19. 难度:中等 | |
“探险队员”——稀硫酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质,稀硫酸必须避开它们,否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) ________________。 (2)在不能与稀硫酸反应的物质中,属于电解质的是_______________(填写物质前的序号);在能与稀硫酸反应的化学反应中,属于氧化还原反应的是 (写出反应的离子方程式)。 (3)稀硫酸遇到②Na2CO3时,若不能反应说明理由,若能反应写出反应的化学方程式 。
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20. 难度:中等 | |
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。 (1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中,Fe2+作 剂。 (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。 (3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。 a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 (5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母) a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液
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21. 难度:中等 | |
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题: (1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为 ,反应中转移电子数为 。 (2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 (3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。 a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3 (4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 。 将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。
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22. 难度:简单 | |
用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题: (1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。 (2)溶液配制的所需的基本步骤如下: 将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。 (3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。 (4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液 浓度 0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能 是 。 a. 定容时俯视容量瓶; b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数; c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底; e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
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23. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)。 请回答: (1)制取氨气的化学方程式是 。 (2)① 实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色; 同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②碱石灰的作用是 。 (3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示。
①实验I、II、III的目的是 。 ②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是 。
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24. 难度:中等 | |
现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 (1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,剩余的沉淀的物质的量是 。 (2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
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