2015届山东省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．硅属于非金属元素

B．自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在

C．硅是良好的半导体材料

D．硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应

2. 难度：中等

下列叙述中不正确的是(　　)

A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO₂

B．SiO₂是制光导纤维的主要原料

C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一

D．SiO₂与水反应直接制得硅酸

3. 难度：中等

下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的

B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光

C．铝热反应可用于焊接钢轨

D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物

4. 难度：简单

下列对金、银、铜的描述错误的是(　　)

A．金具有极高的抗腐蚀性、优良的导热、导电性

B．银可用作有机合成催化剂、电池等材料

C．Cu属于不活泼金属，在潮湿的空气中不易被腐蚀

D．铜具有良好的导电性，大量用于制造电线、电缆

5. 难度：简单

下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是(　　)                 

A．NaOH溶液        B．HF溶液           C．KMnO₄溶液       D．HNO₃溶液

6. 难度：中等

既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al  ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃   ④SiO₂  

A．①②③           B．②③             C．③               D．②④

7. 难度：中等

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．AlCl₃溶液和NaOH溶液                  B．AlCl₃溶液和浓氨水

C．Al与H₂SO₄(浓)                         D．Cu与浓硝酸

8. 难度：中等

取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1 mol·L^－1 HCl反应，另一份与100mL  1 mol·L^－1 NaOH溶液充分反应，产生的H₂体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)                    

A．0.9g             B．2.7g              C．1.8 g             D．无法计算

9. 难度：中等

下列关于材料的说法不正确的是(　　)

A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用

B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体

C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好

D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬

10. 难度：中等

在含0.3mol AlCl₃的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L^－1 ②4.5 mol·L^－1 ③5.5 mol·L^－1     (　　)

A．②               B．①               C．③               D．①、③

11. 难度：中等

最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的不正确叙述是（  ）

A．¹⁴C与¹²C₆₀中碳原子化学性质相同        

B．¹⁴C与¹⁴N的质量数相同

C．¹⁴C是¹²C₆₀的同素异形体 

D．¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

12. 难度：中等

与Na⁺具有相同电子数和质子数的微粒是（   ）

A．NH₄⁺              B．F^-                C．NH₃              D．OH^-

13. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）。

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素

②同位素的化学性质几乎完全相同

③元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定

④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害

⑤核素都是由质子和中子构成

A．①②③④         B．只有②③④        C．②③④⑤         D．都对

14. 难度：简单

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（   ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大            B．核外电子排布呈现周期性变化

C．原子半径呈现周期性变化                D．元素化合价呈现周期性变化

15. 难度：中等

某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO₄，则该元素的氢化物化学式为（   ）

A．HX               B．H₂X              C．XH₃              D．XH₄

16. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  ）

A．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

17. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（  ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．c的非金属性比d强

D．c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强

18. 难度：困难

1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（  ）

A．镭原子最外电子层上有2个电子           B．单质能和水剧烈反应放氢气

C．氢氧化镭的碱性比Ca(OH)₂弱             D．碳酸镭难溶于水

19. 难度：中等

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（  ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2--

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

20. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．原子间的相互作用叫做化学键

B．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键

C．AlCl₃中含有共价键，NH₄Cl属于离子化合物

D．物质中都含有化学键

21. 难度：简单

下列叙述不正确的是（  ）

A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量

B．酸碱中和反应是放热的

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的

D．化学能可以转化为热能、电能、光能等

22. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是（  ）

A．原子一定发生重新组合                  B．有旧键断裂和新键的形成

C．一定会发生电子转移                    D．必然伴随着能量的变化

23. 难度：中等

在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（  ）

A．(c-a-b)kJ                              B．(a+b-c)kJ

C．(2c-a-b)kJ                             D．(2c-a-b)/2kJ

24. 难度：中等

下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　) 

A．碱石灰和浓氨水

B．锌和稀硫酸

C．铜和稀硝酸

D．碳酸钙和稀盐酸

25. 难度：中等

实验室里可按如图所示的装置干燥气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)

A．NO₂                                  B．NH₃

C．CO₂                                  D．HCl

二、填空题

26. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主  族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　 　 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （填化学式）；

（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式

                                             ；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为   ﹥     ﹥     （填元素符号），

①、⑤的最高价含氧酸酸性        ﹥         （均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式             ；

（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式                                  。

三、实验题

27. 难度：中等

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答下列问题：

(1) ①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_____________；用       干燥剂干燥（填名称）；

②制取CO₂的化学方程式                                      ；

(2)①制取Cl₂选用装置为__________（填序号）；

②写出制取该气体反应的化学方程式                                ；

③生成的气体先通过盛              的洗气瓶，除去        气体。

④用湿润的                试纸验满。

⑤写出尾气吸收反应的化学方式                                       。

四、填空题

28. 难度：困难

A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

（1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）

（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。

（3）画出B的原子结构示意图                   ；

（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；

（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。

29. 难度：中等

Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式                           。

Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。

（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。

（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。