2015届山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现有三种粒子的结构示意图   

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（  ）

A．属于不同的元素                        B．具有相同的质量数

C．具有不同的核电荷数                    D．化学性质相似

2. 难度：简单

下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（  ）　

A．植物光合作用：光能→生物质能　　　     B．电灯发光：电能→化学能

C．木柴烧饭：生物质能→热能　　　　       D．太阳能热水器：光能→热能

3. 难度：简单

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（  ）

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应              B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．H₂与O₂的反应

4. 难度：简单

关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（  ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

5. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（  ）

A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)

C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)

6. 难度：简单

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）

A．酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

7. 难度：简单

下列关于碱金属的叙述中不正确的是（  ）

A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

8. 难度：简单

已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）

A．①②③           B．②③④           C．③④⑤           D．①③⑤

9. 难度：简单

右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（  ）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

10. 难度：简单

日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（  ）

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

D．干电池可实现化学能与电能的相互转化

11. 难度：简单

有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（  ）                      

A．X＞Y＞Z＞W       B．Y＞X＞W＞Z       C．Z＞Y＞X＞W       D．Y＞X＞Z＞W

12. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯

13. 难度：简单

下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（  ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

14. 难度：简单

如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（  ）

卡片号：2013.4

实验后的记录：

①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生

③SO₄^2－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子流向是：Cu Zn

⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

A．①②③           B．②④             C．④⑤⑥           D．③④⑤

15. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（  ）

A．反应的化学方程式：2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

16. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（  ）

实验   反应

温度/℃ Na₂S₂O₃溶液                       稀H₂SO₄                 H₂O

                V/mL       c/（mol·L^-1）  V/mL      c/（mol·L^-1）  V/mL

A      25       5         0．1          10        0．1          5

B      25       5         0．2          5         0．2          10

C      35       5         0．1          10        0．1          5

D      35       5         0．2          5         0．2          10

17. 难度：简单

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（  ）

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18. 难度：简单

在一定温度下的恒容密闭容器中，下列能说明可逆反应2NO₂2NO+O₂已达到反应限度的是（  ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO  

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂  

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  

④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．②④　　　       B．①④　　　        C．①③④　　　      D．①②③④⑤

二、填空题

19. 难度：中等

有下列各组物质

A．O₂和O₃

B．¹²C和¹⁴C

C．CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和

D．和 E．甲烷和庚烷

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

20. 难度：中等

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径I：直接燃烧：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  (放热393.5kJ)

途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：

C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  (吸热131.5kJ)

CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)，  H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(g)   (共放热525kJ)

试回答下列问题：

（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。

（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是                      ；

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率   ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO₂的产生，避免“温室效应” 

21. 难度：中等

现有如下两个反应：

A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O         B. 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：

A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；

（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：

负极材料________，电极反应式_______________，

正极材料________，电极反应式_______________。

22. 难度：中等

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：

（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；

（2）写出BC₂的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；

（3）写出BC₂和X₂C₂反应的化学方程式_______________________________________；

（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________

________________________________________________；

（5）化合物BA₄的空间结构是________________________

写出BA₄在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________

（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

23. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。