1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( ) A.用碳酸钠作治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物 B.用 Na2O2作呼吸面具的供氧剂 C.明矾用于生活用水的净化 D.用福尔马林溶液浸制生物标本兼治
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2. 难度:中等 | |
两种有机物以一定比例混合,一定条件下在aLO2(足量)中燃烧,充分反应后恢复到原状态,再通过足量Na2O2层,得到气体仍是aL,下列混合有机物中符合此条件的是 ( ) A.CH4 C2H4 B.CH3OH CH3COOH C.C2H6 HCHO D.HCOOH CH3COOCH3
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3. 难度:中等 | |
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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4. 难度:中等 | |
科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现,土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是( ) A.甲烷是含碳量最低的碳氢化合物 B.所有的碳氢化合物分子组成均符合CnH2n+2的通式 C.碳氢化合物均不溶于水 D.碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键,也可能有非极性键
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5. 难度:中等 | |
若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷) ( ) A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2 C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2
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6. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.能使酚酞变红色的溶液:Na+、Cl-、S2-、SO32- B.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- C.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42-
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7. 难度:困难 | |
下列解释实验事实的离子方程式正确的是 ( ) A.漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性: Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO B.向明矾溶液中滴入石蕊试液,溶液变红:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D.双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去、产生大量气泡: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
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8. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA
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9. 难度:困难 | |
橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述,错误的是 ( ) A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴 C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况下) D.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
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10. 难度:困难 | |
一种有机物C的分子式是C12H24O2,在稀硫酸的催化作用下会生成A和B,B可以催化氧化变成A,则合乎此条件的C可能有多少种? ( ) A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
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11. 难度:中等 | |
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( ) A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一
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12. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原子半径最小的,Y是所有元素中非金属性最强的元素,W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是 ( ) A.离子半径:Q<Y<Z<W B.Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂 C.Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同 D.Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q
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13. 难度:中等 | |
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液,再滴加稀硝酸 生成白色沉淀,且不溶解于稀硝酸 溶液X中一定含有SO42- B 向溶液X中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 溶液X中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液X进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液X中有Na+,无K+ D 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能使KMnO4溶液褪色
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14. 难度:困难 | |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) C.0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中: c(HA)> c(Cl-)> c(A-)> c(OH-) D.等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中:2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)
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15. 难度:困难 | |
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 下列说法不正确的是 ( ) A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.φ2>φ1 C.n2>n1 D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
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16. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH,下列对其化学性质的判断中不正确的是 ( ) A.能使紫色石蕊变红 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.该有机物不能与NaOH发生反应 D.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
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17. 难度:中等 | |
下列分子式只能表示一种物质的是 ( ) A.C3H7Cl B.C3H6 C.CH2Cl2 D.C2H6O
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18. 难度:中等 | |
有两种气态烃的混合物1L,完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气, 这两种烃可能是 ( ) A.C2H4、C4H6 B.C2H2、C4H6 C.C3H4、C4H8 D.C3H4、C3H6
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19. 难度:中等 | |
下列有机化合物的分子中,有多个官能团: (1)可以看作醇类的是(填写编号)____________; (2)可以看作酚类的是________________________; (3)可以看作羧酸类的是______________________; (4)可以看作酯类的是________________________。
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20. 难度:中等 | |
用系统命名法命名下列各有机物: (1) ①(CH3)3CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2 ②CH2=C(C2H5)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 ③CH ≡C—CH(CH3)2 ④CH3CH(Br)CH3 (2)下列有机物的命名均有错误,请用系统命名法正确命名 ①2—甲基—2—乙基丙烷 正确命名: ②2—甲基—4—戊烯 正确命名:
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21. 难度:中等 | |
已知某有机物相对分子质量为58,根据下列条件,回答: (1)若该有机物只含碳、氢两种元素,则可能的结构简式为________________; (2)若为含氧衍生物,且分子中只有一个—CH3,则可能的结构简式为________;
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22. 难度:困难 | |
已知 分析下图变化,试回答下列问题: (1)写出有机物的结构简式 A C D E (2)写出下列有关反应的化学方程式并注明有机反应类型: D →E ; E →F ;
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23. 难度:压轴 | |
过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如: 反应① 化合物Ⅱ可由化合物合成: (1)化合物Ⅰ的分子式 ;化合物Ⅱ的官能团名称是 ; (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 (3)化合物Ⅲ的结构简式为 (4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为 (注明反应条件), 因此,在碱性条件下,由Ⅳ与 (5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为 (写出其中一种)。
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24. 难度:中等 | |
某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物,经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。
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25. 难度:压轴 | |
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ① C(s)+ CO2(g) 4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) ΔH3="-13.7" kJ/mol ③ 请回答下列问题: (1) 计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。 (2) 800℃时,C(s)+ CO2(g) (3) 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。 提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O 计算:①该铁矿石中铁元素的质量分数。 ②计算氧化物FemOn的化学式( m、n为正整数)。
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