| 1. 难度：中等 | |
|
澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同一种物质 D．同位素
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法中，错误的是 A．元素周期表中有7个主族、7个副族 B．碳元素位于第二周期IVA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D．氢分子中的化学键是共价键
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列化学用语书写正确的是 A．CH4分子的球棍模型： C．氮气的电子式：
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A．相对原子质量 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氧气和臭氧是同分异构体 D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列叙述不正确的是 A．原子半径：H < Al < Mg < Na B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 C．N、O、F元素的非金属性依次减弱 D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列反应属于吸热反应的是 A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列关于反应速率的说法正确的是 A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知反应：A(g) +
3B(g) A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2mol·L-1·min-1 C．3 mol·L-1·min-1 D．1 mol·L-1·min-1
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是 A．9和1 B．11和8 C．12和17 D．6和8
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法能表示可逆反应N2＋3H2 A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气 B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 C．单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 D．N2、H2、NH3的质量分数相等
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1 C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1 D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．铝热反应属于吸热反应 B．H2→H+H的变化需要吸收能量 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是 A．镓原子的最外层电子数为3 B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里 C．镓是制造高温温度计的上佳材料 D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是 A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种 B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同 D．Q的单质和水反应可生成两种酸
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
请按要求填空： I．现有：① II．现有下列五种物质：①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，请按要求用序号填空： （1）属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ； （2）只含共价键（不含分子间作用力）的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答： （1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ； （2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ； （3）工业生产E的方法是 ； （4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为： 、 、 。
|
|
| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。 ②表中的X可能为以上13种元素中的 （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是 ，这种物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 ③Y在周期表中是 族的元素。 ④在以上13种元素中， （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
|
|||||||||||||||||||||
B．硫原子的结构示意图：
D．水分子的结构式：
2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
2NH3处于平衡状态的是
、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ；（4）属于同一化合物的是 。