| 1. 难度：简单 | |
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下列表达方式中错误的是 A．氯化氢分子的电子式： C．Na2O2的电子式：
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| 2. 难度：简单 | |
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下列排列顺序正确的是 A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．金属性：Na＞Mg＞Ca
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| 3. 难度：简单 | |
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是： A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3 C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 氦气 氢氧化钠 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
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| 5. 难度：简单 | |
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水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是：①消耗水和重水的质量；②同温同压下生成气体的体积；③生成气体的质量； ④参加反应的钾的质量。 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 6. 难度：简单 | |
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右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：
A．BC B．BD C．AD D．AB
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于化学键的说法正确的是： ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化离子键发生了破坏 ③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
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| 8. 难度：简单 | |
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有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a 的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离 子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c
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| 9. 难度：简单 | |
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阴离子 A． C．
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是： ①液氨不导电，能够证明NH3是共价化合物的是 ②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1 ③BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 ④CO2分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构 A．①② B．②④ C．①④ D．③④
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
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| 12. 难度：简单 | |
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往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是 A．NaOH B．BaCl2 C．Ca(OH)2 D．Ba(NO3)2
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| 13. 难度：简单 | |
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用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的 试剂)，其中可行的是
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性 D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T
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| 15. 难度：简单 | |
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某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A．氧化性：ClO－>I2>SO B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色
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| 16. 难度：简单 | |
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工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3 ="=" N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
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| 17. 难度：中等 | |
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按要求填写下列空白： ①原子的最外层电子数等于次外层电子数的主族元素 ②写出10电子四原子核阳离子的电子式___。 ③氨气的实验式制法方程式: ④SO2水溶液中通入Cl2方程式:__________________________________ ⑤除去混入CO2中的SO2方程式：
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| 18. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：
（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________； （2）D离子的电子式是 ，A的氢化物的电子式是 ，E原子的化学符号 ； （3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ； （4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧 。
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| 19. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________； 写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________； (2)上述反应的离子方程式分别为______________ ； _________________； （3）乙同学的实验原理是_________________________________ 。 写出B处的离子方程式： __________________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________， 已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：___________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中，最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为 ml，或 ml。
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B．S2-的结构示意图：
D．CO2分子的结构式：O==C==O
含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是：
mol B．
mol
mol D．
mol
