2015届江西省新余市高一下学期第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

A．4种             B．5种              C．6种              D．7种

2. 难度：简单

在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献。下列说法正确的(    )

A．Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体

B．Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同

C．Nd 原子中含有60个质子和142个中子

D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

3. 难度：简单

新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是(   )

A．碳氧化合物       B．碳氢化合物        C．氟氯烃           D．氮氧化合物

4. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

A．X的能量一定高于M                    B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量   D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

5. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(    )

A．CO₂的电子式：                   B．Cl^－的结构示意图

C．氨气的结构式：NH₃                     D．NaBr的电子式:

6. 难度：简单

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(    )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

7. 难度：简单

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(    )

8. 难度：简单

下列说法正确的是(　　).

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9. 难度：简单

含6.02×10²³个中子的Li⁺（质量数为7）的质量是(     )

A．             B．4.7g              C．7.4g              D．g

10. 难度：简单

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（   ）

11. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12. 难度：简单

根据下列实验事实：

（1）X＋Y^2＋===X^2＋＋Y         （2）Z＋2H₂OZ（OH）₂＋H₂↑

（3）Z^2＋的氧化性比X^2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．X>Y>Z>W         B．Y>X>W>Z          C．Z>X>Y>W         D．Z>Y>X>W

13. 难度：简单

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：

Zn ＋2OH^－－2e^－＝ Zn（OH）₂    Ag₂O+ H₂O+ 2e^－＝ 2Ag ＋2OH^－ 下列说法正确的是：（   ）

A．溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

14. 难度：简单

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（   ）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

15. 难度：简单

下列对能量转化的认识中，不正确的是（   ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

16. 难度：简单

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(   )

①CO和CO₂ ②NO和NO₂  ③CH₄和NH₃  ④CO和N₂  ⑤CO₂和SO₂   ⑥CO₂和N₂O

A．1组             B．2组              C．3组              D．4组

二、填空题

17. 难度：中等

有¹H、D、T三种原子：

(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；

(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；

(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；

(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

18. 难度：中等

氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。

（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）       。

A．应躲到低洼的地方去                    B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面           D．应多饮水 E．应到较高的地方去

（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。该反应中氧化剂是       ，还原剂是       ，当反应生成标准状况下6．72LCl₂时，转移电子的物质的量为       。

（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式                   。

三、推断题

19. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

四、填空题

20. 难度：中等

现有如下两个反应：

A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O          B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A              B           

（2）如果不能，说明其理由                                       

（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：

                          ，正极电极反应式：                              。

五、推断题

21. 难度：中等

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）用电子式表示BD的形成过程________________________________

22. 难度：中等

已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第    周期，第  族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是      。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：              

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                     。

写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                     。

（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有     个。