| 1. 难度：简单 | |
|
2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车 C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（ A． C．
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．H2O的电子式： C．CO2的比例模型：
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列各组中属于同素异形体关系的是 A．H2与D2 B．T2O与H2O C．
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
关于同分异构体的叙述正确的是 A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价发生变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资 A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料 C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
某元素的离子结构示意图为 A．第5周期零族 B．第6周期第IB族 C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第IA族
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列叙述中，不正确的是 A．元素最高化合价：Na<Mg<Al B．元素非金属性：N>O>F C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A．有七个主族，八个副族 B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
已知下列元素的原子半径如下表所示：
根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．18gD2O含有的电子总数为10NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定 ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引 ④白磷晶体中，P4之间存在共价键 ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是 A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是 A．HCl B．BF3 C．NCl3 D．PCl5
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A． NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质 B． 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强 C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl的键能强
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有 A．仅① B．仅④ C．①和② D．①②③
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是 A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水 C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ， 属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母） A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯E．冰和干冰 H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C (2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是 。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写元素符号：A为 ，B为 。 (2)写出元素C在周期表中的位置 。 (3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 (4)E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。 (5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。 (6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程 。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题： (1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。 (2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（ ）； X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。 (3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。 (4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。 (5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式： ________________________，________________________，______________；
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。 (2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号） (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O (4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 (5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。 (6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则 （1）反应中消耗HNO3_______mol （2）被还原的HNO3________mol （3）转移电子________mol
|
|
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I)。碘－131 (
B．质量数为14的碳原子：
D．Cl-的结构示意图：
与
D．金刚石与石墨
，该元素在周期表中的位置是
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。