| 1. 难度：简单 | |
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碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．氢氧化铁胶体属于纯净物 C．净水剂在水中形成的分散系是胶体 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法中，不正确的是 A．中子数为1 B．质子数为2 C．质量数为3 D．原子结构示意图是
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| 5. 难度：简单 | |
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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A．CO2（HCl）----饱和碳酸钠 B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液 C．KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤 D．Cu（Fe）----加盐酸，过滤
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| 6. 难度：简单 | |
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2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl== NH4Cl C．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑
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| 8. 难度：简单 | |
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实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．980 ml ，114.7g B．500ml, 58.5g C．1000 ml， 117 g D．1000ml, 117.0g
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化
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| 10. 难度：简单 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B．金属钠与热水反应 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2 C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
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| 11. 难度：简单 | |
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已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．O2
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| 12. 难度：简单 | |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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| 13. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数相同
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| 14. 难度：简单 | |
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Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 A．m +n B．A－m+n C．A－m－n D．A＋m－n
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| 15. 难度：简单 | |
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使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是： A．9:4:1 B．9:3:1 C．6:3:2 D．3:2:1
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| 16. 难度：简单 | |
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某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．3.34 g
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| 17. 难度：中等 | |
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写出下列物质在水中的电离方程式： （1）Na2SO4 （2）CH3COOH
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| 18. 难度：中等 | |
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为 。 （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为： ③ 、④ 、⑤ 。 (2)写出下列反应的离子方程式：①+② 。
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| 20. 难度：中等 | |
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标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是 ，每生成1mol Cl2，电子转移了 mol。
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| 21. 难度：中等 | |
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(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图 。 (2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 。 (3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子。
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| 22. 难度：中等 | |
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为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为： 装置②→ → → ； (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________； (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________； (4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)； (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置 (6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。 (7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作 c．定容时，不慎超过了刻度线 d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
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| 23. 难度：中等 | |
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将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液，求： （1）原NaHCO3的质量（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
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| 24. 难度：中等 | |
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实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置