1. 难度:简单 | |
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为( ) A.34He B.23He C.24He D.33He
|
2. 难度:中等 | |
信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( ) A.复合材料保持了原材料的优点,又有优于原材料的特点 B.玻璃钢是一种新型合金材料,其强度和韧性都强于钢铁 C.“神六”飞船使用了大量的复合材料 D.铜是一种有色金属材料
|
3. 难度:简单 | |
镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
|
4. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料 B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,但SiO2不能和水反应生成硅酸 C.保存NaOH溶液时不能用玻璃塞 D.二氧化硅性质稳定,不与任何酸反应
|
5. 难度:简单 | |
向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( ) 选项 A B C D 甲 Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] AlCl3 Ca(OH)2 乙 NH3 HCl NaOH CO2
|
6. 难度:简单 | |
下列各组物质均属于硅酸盐制品的是( ) A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.石膏、漂白粉 D.水玻璃、铝热剂
|
7. 难度:简单 | |
能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A.铝 B.铜 C.硅 D.硫
|
8. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.同种元素的质子数必定相同 B.质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素
|
9. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:R C.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 D.除短周期外,其它周期均为18种元素
|
10. 难度:简单 | |
下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) A.6和8 B.16和8 C. 12和9 D. 11和6
|
11. 难度:简单 | |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( ) A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
|
12. 难度:简单 | |
下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3
|
13. 难度:简单 | |
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为 53,则下列说法正确的是( ) A.127I与131I互为同素异形体 B. 131I和131Xe互为同位素 C.131I 原子的中子数为78 D.127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
|
14. 难度:中等 | |
设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子数相等 B.18g D2O(重水)中含10NA个中子 C.0.1molNH4+所含有的电子数为NA D.35g35Cl2气体的体积约为22.4L
|
15. 难度:简单 | |
今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( ) A.碳原子和铝原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.硅原子和钠原子
|
16. 难度:困难 | |
下列离子方程式中书写正确的是( ) A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2↑ B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+ C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4+
|
17. 难度:简单 | |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>W>Z B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z-
|
18. 难度:简单 | |
下述实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 除去NaHCO3中的Na2CO3 B 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 制取粗硅 C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比较氯与硫的得电子能力 D 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 比较镁铝的金属性强弱
|
19. 难度:简单 | |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- ②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3-- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+ ④无色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH- A.①② B.③④ C.②④ D.①④
|
20. 难度:简单 | |
向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( ) A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
|
21. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
(1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ; (2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。 (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ; (4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。 (5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________; (6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。
|
22. 难度:中等 | |
按要求填空: (1)写出下列反应的化学方程式: ①镁和水反应 ___________________________________________ ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________ ③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________ (2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ; 在H、H、H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。 (3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题: ①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ; ②若该微粒为负一价阴离子,则x= ,该元素的最高价氧化物的化学式为 。 ⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。
|
23. 难度:中等 | |
铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图: (1)沉淀B的化学式为 ,溶液A中含的阳离子主要有 。 (2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 , 步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。 (3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有: (填化学式)。 (4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。
|
24. 难度:中等 | |
已知:元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱,用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题: (1)仪器a应盛放的药品是 (填选项)。 A. H2SO4 B. H2SO3 C.H2S D. H2CO3 (2)仪器b应盛放的药品是 (填选项)。 A. Na2SO4 B. Na2CO3 C.NaCl D. CaCO3 (3)仪器c盛放的药品是 ,通过 现象,可以证明得电子能力 比 强。
|
25. 难度:中等 | |
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置如下图,问题讨论: (1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是 (仪器和实验操作的影响因素除外)。 (2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点: ① ② (3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。 [探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 问题讨论: (1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。 (2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量 mol(用含B的最简式表示)。 [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是: ①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子 。 ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]-时,原溶液可能大量存在的离子是 。
|