2015届福建省度高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．分子数相等       B．原子数相等        C．体积相等         D．质量相等

2. 难度：中等

下列物质的分类合理的是（   ）

3. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．H₂、D₂、T₂互称为同位素

B．漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是 （  ）

A．FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^-＝AlO₂^- + 2H₂O

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄ ↓

D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH^-+H⁺＝H₂O

5. 难度：中等

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（   ）

A．氨水             B．AgNO₃            C．浓NaOH          D．NaCl

6. 难度：中等

下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（ ）

A．10mL 0.1mol·L^-1的氯化钙溶液            B．5mL 0.1mol·L^-1的氯化铝溶液

C．30mL 0.2mol·L^-1的氯化钾溶液            D．40mL 0.25mol·L^-1的氯化钠溶液

7. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．N_A个CH₄分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．等物质的量的N₂和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．22.4LCO₂中含有 N_A个CO₂分子

8. 难度：中等

已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为   (    )

A．             B．            C．           D．

9. 难度：中等

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（  ）

                 

A．检验溶液中是否含有Na⁺                 B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体                    D．用MnO₂和浓盐酸制备并收集Cl₂

10. 难度：中等

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（   ）

A． NH₄⁺            B． Fe²⁺             C．Fe³⁺              D．Mg²⁺

11. 难度：中等

把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na⁺离子，所需水的质量是（   ）

A．184g             B．181.8g            C．180g             D．183.6g

12. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①Fe            ②NH₄HCO₃         ③Al₂O₃       ④Al(OH)₃    ⑤Al

A．①③④           B．①③④⑤          C．②③④⑤         D．全部

13. 难度：中等

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（  ）

A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验

B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应

C．上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为：Mg²⁺+Ca(OH)₂= Mg(OH)₂+Ca²⁺

D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

14. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是 （   ）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B． ³⁵Cl、³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，不宜用排水法收集

D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁

15. 难度：困难

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、Al³⁺                     B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-                   D．Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

16. 难度：简单

对下列药品或事故的处理正确的是（  ）

A．漂白粉保存在烧杯中

B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中

C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火

D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

17. 难度：中等

下列实验现象的描述错误的是（  ）

A．CuSO₄溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔现象

B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持

C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色

D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

18. 难度：中等

现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合  ②酒精与水混合  ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏                      B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、过滤                      D．蒸馏、萃取、分液

19. 难度：简单

下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（  ）

A．工业上煅烧石灰石制生石灰              B．用明矾净用水

C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈              D．工业上用铁矿石炼铁

20. 难度：中等

某溶液中只含有K⁺, Fe³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知K⁺, Fe³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe³⁺与SO₄^2－离子的个数比为（  ）

A．1：2             B．1：4             C．3：4             D．3：2

二、实验题

21. 难度：中等

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

三、填空题

22. 难度：中等

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O

①   标出电子转移的方向和数目

② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；

③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

23. 难度：中等

下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。

(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：

OA段　____________________________，

AB段　____________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

四、推断题

24. 难度：困难

右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式

F           G            H           I         

（2）书写下列化学方程式

                  ；                         

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，

反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；

⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：       

五、实验题

25. 难度：中等

下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

                                 

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是      （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                          ，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，                 更稳定。

（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式                     ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                        。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为            

26. 难度：困难

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中     引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：                                                    。

假设2方案：                                                        。

（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

附加题：（实验班同学必做）

六、计算题

27. 难度：中等

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。

 

回答下列问题：

①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl₃的物质的量为         ；

③混合物中MgCl₂的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。