1. 难度:简单 | |
硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
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2. 难度:中等 | |
实验室下列物质的保存方法中,不正确的是 A.新制的氯水保存在棕色瓶中,并放在阴凉处 B.氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中 C.少量的金属钠保存在煤油中 D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
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3. 难度:中等 | |
用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 甲烷 有机物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物
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4. 难度:困难 | |
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物,所含的分子数为NA个 B.标准状况下,32g氧气所含的原子数目为NA C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,22.4L水所含的分子数为NA个 D.1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子
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5. 难度:中等 | |
下列各类物质中,一定含有氢、氧两种元素的是 A.氧化物 B.酸式盐 C.含氧酸 D.没有合理选项
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6. 难度:简单 | |
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,这说明该溶液中含有的金属离子是 A.一定有Na+,也可能有K+ B.一定有Na+,也一定有K+ C.可能有Na+,也可能有K+ D.只有Na+
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7. 难度:简单 | |
钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
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8. 难度:中等 | |
铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是 A.稀硫酸 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3
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9. 难度:简单 | |
下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是 A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
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10. 难度:中等 | |
下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH (Na2CO3) 盐酸 —— B CO2 (HCl) Na2CO3溶液 洗气 C FeCl3 (FeCl2) 铁粉 过滤 D Fe (Al) NaOH溶液 过滤
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11. 难度:中等 | |
下列实验现象的描述错误的是 A.新制氯水使淀粉试纸呈蓝色 B.向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生 C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色 D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
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12. 难度:中等 | |
下列化学方程式中,不能用H+ + OH- = H2O表示的是 A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O D.KOH + HCl = KCl + H2O
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13. 难度:中等 | |
自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产和生活中需要许多单质,如金属铁、单晶硅等。试想,如果把某元素由化合态变为游离态,则该元素 A.被氧化 B.有可能被氧化,也有可能被还原 C.被还原 D.该元素既不被氧化也不被还原
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14. 难度:中等 | |
物质的量相同的任何气体物质,一定相同的是 A.体积 B.质量 C.原子数 D.分子数
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15. 难度:中等 | |
FeCl3 和 CuCl2 混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的金属离子是 A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+ C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+
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16. 难度:困难 | |
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A.3CO + Fe2O3 ="===" 2Fe + 3CO2 B.AgNO3 + NaCl =" AgCl" + NaNO3 C.Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2 D.2Cu + O2 ==2CuO
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17. 难度:中等 | |
下列溶液中Cl-离子浓度最大的是 A.65mL 1mol/L的KCl溶液 B.25mL 3mol/L的NaCl溶液 C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
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18. 难度:中等 | |
证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,看是否出现红褐色沉淀 D.只需滴加KSCN溶液
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19. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O B.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3H2↑+ 2Fe3+ C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2: 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
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20. 难度:困难 | ||||||||||||||||
X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、Y可能组合是:
A.①②③ B.①③ C.③④ D.①②④
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21. 难度:中等 | |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气 (2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质; (3)c与强碱溶液反应放出气体; (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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22. 难度:困难 | |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是: A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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23. 难度:困难 | |
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析,下述组合判断正确的是: ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤
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24. 难度:中等 | |
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为 A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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25. 难度:中等 | |
(6分)在下列物质中: ①烧碱 ②NH3·H2O ③CO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙 (1)属于弱电解质的是_______________; (2)属于强电解质的是 ; (3)既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
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26. 难度:中等 | |
(2分)已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物的形式_______________________________。
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27. 难度:中等 | |
(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下: 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O (1)该氧化还原反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。 (2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目: 3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
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28. 难度:中等 | |
(10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________,其中含有__________个水分子, 氢原子的物质的量为_______________。 (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________。
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29. 难度:困难 | |||
(12分) A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系:
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: 甲_____________乙______________丙______________丁______________ (2)B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。 (3)向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是______________________________________________________。 (4)某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属,该生向丙溶液中投入金属钠,结果只得到红褐色的难溶物,请用离子方程式解释形成该现象的原因: _____________________________________________________ ,_________________
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30. 难度:中等 | |
实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液 (1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。 (2)容量瓶在使用前,首先应检查 。 (3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。 (4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。 (5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_________(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响____________。(填“有影响”或“无影响”)
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31. 难度:中等 | |
为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准状况)。 (1)写出该反应的化学方程式________________________________________; (2)碳酸钠的摩尔质量为___________________; (3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________; (4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______________;
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